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Ben was . He lost both his job and his girlfriend.(lucky)
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2015年·包头市模拟二氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．I1NH3在一定条件下可被氧化．如图1已知4NH3g+3O2g＝2N2g+6H2Og△H＝﹣1268kJ/mol断开1molH﹣O键与断开1molH﹣N键所需能量相差约KJ．2如图2是某压强下N与H按体积比13投料时反应化合物中氮的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线另一条是平衡时的曲线．①图中b点v正v逆．填＞＝或＜②图中a点容器内气体nN2nNH3＝．③若反应N2g+3H2g⇌2NH3g在某温度下的平衡常数为K1而反应NH3g⇌N2g+H2g在该温度下的平衡常数为K2则K1和K2的关系为．II．如图3所示A是恒容的密闭容器B是一个他们气囊．保持恒温关闭K2将各1molNO2通过K1K3分别充入AB中反应起始是AB的体积相同均为aL．①B中可通过判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数填变大变小或不变．③若容器A中到达平衡所需时间ts达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率vNO2等于．④若打开K2平衡后B容器的体积缩至0.4aL则打开K2之前气球B体积为L．
2017年·包头市一模下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
2017年·包头市一模二甲醚又称甲醚简称DME熔点﹣141.5℃沸点﹣24.9℃与石油液化气LPG相似被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气COH2制备二甲醚的反应原理如下 COg+2H2g⇌CH3OHg△H1＝﹣90.0KJ•mol﹣1 ②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H2 回答下列问题 1若由合成气COH2制备lmolCH3OCH3g且生成H2O1整个过程中放出的热量为244kJ则△H2＝kJ•mol﹣1．已知H2O1＝H2Og△H＝+44.0kJ/mol 2有人模拟该制备原理500K时在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH25min达到平衡平衡时CO的转化率为60%cCH3OCH3＝0.2mol•L﹣1用H2表示反应①的速率是mol•L﹣1•min﹣1可逆反应②的平衡常数K2＝． 若在500K时测得容器中nCH3OCH3＝2nCH3OH此时反应②的v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． 3在体积一定的密闭容器中发生反应②如果该反应的平衡常数K2值变小下列说法正确的是． A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小B．容器中CH3OCH3的体积分数增大 C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小D．达到新平衡后体系的压强增大 4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按不同投料比充入COg和H2g进行反应①平衡时COg和H2g的转化率如图1所示则a＝填数值． 5绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图2所示电解质为熔融态的碳酸盐如熔融K2CO3其中CO2会参与电极反应．工作时负极的电极反应为．该电池负极与水库的铁闸相连时可以保护铁闸不被腐蚀这种电化学保护方法叫做．
2015年·包头一中三模控制适合的条件将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液灵敏电流计的0刻度居中左右均有刻度．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是
2015年·包头一中三模下列离子方程式书写正确的是
2018年·呼和浩特市高考一模在t＝0时刻向平静水面的O处投下一块石头水面波向东西南北各个方向传播开去当t＝0.8s时水面波向西刚好传到M点如图所示图中只画了东西方向南北方向没画出OM的距离为0.6m振动的最低点N距原水平面12cm则以下分析正确的是
2015年·包头市模拟二以HCHO和C2H2为有机原料经过下列反应可得化合物NC4H8O2．1反应Ⅰ的反应类型为．2N分子的核磁共振氢谱有个吸收峰．3N的同分异构体中属于酯类的有种．4化合物M不可能发生的反应是填序号．A．氧化反应B．取代反应C．消去反应D．加成反应E．还原反应5A与M互为同分异构体有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白①A的结构简式为B中的官能团名称是．②写出D的结构简式为．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式．
2017年·包头市一模已知ABCDE是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同．D原子有2个未成对电子．ABD三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．按要求回答下列问题 1五种元素中第一电离能最大的是电负性最大的是．以上两空均填元素名称 2基态E原子的价电子排布式为E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是填元素符合 3M分子中B原子的轨道杂化类型为M分子中两种键角的大小关系是．用∠XYZ表示XYZ代表元素符合 4C3﹣的空间构型为化合物CA3的沸点比BA4的高其主要原因是． 5向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3得到深蓝色的透明溶液在此溶液中加入乙醇析出深蓝色的晶体此晶体中存在的化学键类型有．填代号 A．离子键B．σ键C．共价键D．配位键E．金属键F．氢键 6如图是DE两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图D的配位数为．已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm阿伏伽德罗常数用NA表示则该晶体的密度为g/cm3用含aNA的表达式表示
2016年·赤峰市田家炳中学一模NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2015年·赤峰市二模下列说法正确的是
2015年·包头市模拟二下列有关有机物的叙述不正确的是
2016年·赤峰市田家炳中学一模氨气在工农业生产中有重要应用． I．1如图所示向NaOH固体上滴几滴浓氨水迅速盖上盖观察现象． ①浓盐酸液滴附近会出现白烟发生反应的化学方程式为． ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀过一段时间后变成红褐色发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O＝FeOH2↓+2NH4+和． 2已知氨气极易溶于水而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是． Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用． 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理图1． 1用图1装置制备NH3并收集满三颈瓶后关闭a将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c打开b完成喷泉实验电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线图2该图中点时喷泉最剧烈． 2从三颈瓶中最取25．OOmL氨水至锥形瓶中加入做指示剂 用0.0500mol•L﹣1HCl滴定．终点时溶液颜色由色变为色用pH计采集数据电脑绘制滴定曲线如图3． 3根据图3计算氨水的浓度为mol•L﹣1当VBC1＝17.50ml时溶液中离子浓度大小关系． 4关于该滴定实验的说法中正确的是． A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低 B．酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．
2017年·包头市一模分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有不含立体异构体
2017年·包头市一模短周期主族元素甲乙丙丁戊的原子序数依次增大甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性甲和丙同主族丁原子最外层电子数与电子层数相等在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是
2015年·包头一中三模图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是
2015年·包头市模拟二下列各项中表达正确的是 ①水分子球棍模型 ②玛瑙的主要成分为硅酸盐 ③的名称是3﹣甲基﹣1﹣丁醇 ④聚乙烯单体结构简式为CH2＝CH2 ⑤HClO的结构简式为H﹣Cl﹣O ⑥16O2与18O2互为同位素．
2015年·包头一中三模室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表 下列判断不正确的是
锰及其化合物应用越来越广泛MnO2是一种重要的无机功能材料制备MnO2的方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液阳极的电极反应式为．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液如图所示铅蓄电池的总反应方程式为当蓄电池中有4molH+被消耗时则电路中通过的电子的物质的量为MnO2的理论产量为g．CaSO4是一种微溶物质已知KspCaSO4＝9.10×10﹣6．现将cmol•L﹣1CaCl2溶液与2.00×10﹣2mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀则c的最小值是结果保留3位有效数字．
2016年·赤峰市田家炳中学一模为研究沉淀的生成及其转化某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是
2015年·包头一中三模可以由下列反应合成三聚氰胺CaO+3CCaC2+CO↑CaC2+N2CaCN2+CCaCN2+2H2O═NH2CN+CaOH2NH2CN与水反应生成尿素[CONH22]尿素合成三聚氰胺．1写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式CaCN2中阴离子为CN22﹣与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O和填化学式由此可以推知CN22﹣的空间构型为．2尿素分子中C原子采取杂化．3三聚氰胺俗称蛋白精．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合在肾脏内易形成结石．4CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2+的配位数为Ca2+采取的堆积方式为O2﹣处于Ca2+堆积形成的空隙中CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ•mol﹣1NaCl786kJ•mol﹣1．导致两者晶格能差异的主要原因是．5配位化合物K3[FeCNn]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀因此可用于检验亚铁离子已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14求n＝．
2015年·赤峰市二模短周期元素XYZWQ原子序数逐渐增大X的氢化物极易溶于Y的氢化物Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液．由此得出的正确结论是
2016年·赤峰市田家炳中学一模前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDEF中AB属于同一短周期元素且相邻A元素所形成的化合物种类最多CDEF是位于同一周期的金属元素基态CF原子的价电子层中未成对电子均为1个且CF原子的电子数相差为10基态DE原子的价电子层中未成对电子数分别为42且原子序数相差为2． 1六种元素中第一电离能最小的是填元素符号下同电负性最大的是． 2黄血盐是由ABCD四种元素形成的配位化合物C4[DAB6]易溶于水挂广泛用作食盐添加剂抗结剂．请写出黄血盐的化学式1molAB﹣中含有π键的数目为黄血盐品体中各种微粒间的作用力不涉及填序号． a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力 3E2+的价层电子排布图为很多不饱和有机物在E催化下可与H2加成反应 如①CH2＝CH2②HC＝CH③④HCH0．其中碳原子采取sp2杂化的分子中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCH0分子的立体结构为形它加成产物的烙沸点比CH4的熔沸点高其主要原因是须指明加成产物是何物质． 4金属CF晶体的晶胞结构如图请先判断对应的图CF两种晶体胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中若设该晶胞的密度为ag/cm3阿伏加得罗常数为NAC原子的摩尔质量为M则表示C原子半径的计算式为．
2015年·赤峰市二模钠硫电池以熔融金属钠熔融硫和多硫化钠Na2Sx分别作为两个电极的反应物固体Al2O3陶瓷可传导Na+为电解质其反应原理如图所示．下列说法正确的是
2017年·包头市一模化学与生活人类生产社会可持续发展密切相关下列有关说法错误的是
2015年·包头市模拟二分别依据下列实验事实得出的结论正确的是
2016年·赤峰市田家炳中学一模氰硫碳的氧化物有多种其中S02和N0x都是大气污染物对它们的研究有助于空气的净化． 1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应 2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+C1NOgK1△H1＜0Ⅰ 2NOg+Cl2g⇌2ClNOgK2△H2＜0Ⅱ 4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K＝用K1K2表示． 2为研究不同条件对反应Ⅱ的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2l0min时反应Ⅱ达到平衡． 测得l0min内vC1NO＝7.5×103mol•L﹣1•min﹣1NO的转化率a1＝． 其它条件保持不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率a2a1填“＞”“＜”或“＝” 3消除汽车尾气可以通过反应2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g实时增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时NO的浓度cNO随温度T催化剂表面积S和时间t的变化曲线． ①该反应的△H填“＞”或“＜”0． ②若催化剂的表面积S1＞S2在图中画出cNO在T1S2条件下达平衡过程中的变化曲线并作相应标注． 4汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收生成NaNO3和NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K＝2×10﹣11mol•L﹣1常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5则混合溶液中cNO2﹣和cHNO2的比值为． 5某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp＝5.48×10﹣7饱和亚硫酸中cSO32﹣＝6.3×10﹣8mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中填“能”或“不能”生成BaSO3原因是请写出必要的推断过程．
2015年·包头市模拟二下列离子方程式的书写及评价均合理的是
2015年·包头一中三模铁盐亚铁盐在工农业生产生活污水处理等方面有极其广泛的应用．一用铁屑与硫酸反应制备FeSO4已知4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．1首先将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污分离出液体用水洗净铁屑．此步骤中分离出液体的方法通常不用过滤使用的操作是填写操作名称．2向处理过的铁屑中加入适量的硫酸在一定温度下使其反应到不再产生气体趁热过滤得FeSO4溶液．温度宜控制在加热的同时需适当补充水原因是．反应中应保持nFe/nH2SO41填＜＞或＝．3亚铁盐在空气中易被氧化但形成复盐可稳定存在．如摩尔盐即硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液再加入饱和NH42SO4溶液经过蒸发浓缩冷却结晶过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是．二用含有少量Al的废铁屑制备Fe2SO43其操作流程及有关资料如下4加NaHCO3时混合液pH值应控制在．5反应Ⅱ中反应的离子方程式是．6实际生产中将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X混合后重新通入反应Ⅱ中该设计的目的是气体X与NO配比的比例是．
2016年·赤峰市田家炳中学一模已知2NO2═N2O4+QQ＞0将一定量的NO2充入注射器中后封口如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深透光率越小．下列说法正确的是
2015年·包头市模拟二煤是重要的能源也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识解答下列问题1煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为和．2在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为第二步反应的离子方程式为．3工业煤干馏得到的产品有焦炭等．4湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是烟气经锅炉预热器出来进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘再经过一个专门的热交换器然后进入吸收塔烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触通入空气后生成石膏经脱硫的烟气应用循环气体加热器进行再加热进入烟囱排入大气．①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式．②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是．③上述过程中得到的石膏如果含氯化合物主要来源于燃料煤超过杂质极限值则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是．5某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成CaSO4•xH2O即测定x值做如下实验将石膏加热使之脱水加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为．②图象中AB段对应化合物的化学式为．
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