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常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的K.W.大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的K.W. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
该溶液
可能是11,也可能是3 该溶液肯定显碱性 该溶液肯定显酸性 该溶液的
肯定不是11
溶液一定是显酸性 溶液一定是显碱性 溶液一定不显中性 溶液可能是pH=7的溶液
a不可能显酸性 a可能显酸性或碱性 b不可能显碱性 b可能显碱性或酸性
跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 跟FeCl3溶液作用显紫色 二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚 常温下苯酚在水中溶解度不大
滴加酚酞试液显红色的溶液 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 能够与碱发生反应的溶液 常温下，pH＜7的溶液
滴加酚酞试液显红色的溶液 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 能够与碱发生反应的溶液 常温下，pH<7的溶液
pH=2的溶液显酸性 pH=7的溶液显中性 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
pH=2的溶液显酸性 pH=7的溶液显中性 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
常温下，pH.均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH.和CH3COOH的电离度均增大
将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性 a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性
滴加酚酞试液显红色的溶液 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液 能够与碱发生反应的溶液 常温下，pH＜7的溶液
滴加酚酞试液显红色的溶液 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 能够与碱发生反应的溶液 常温下，pH<7的溶液
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
b不可能显碱性 a不可能显碱性 a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性
pH=6显弱酸性 c（H+）=10-6 mol／L.，溶液为中性 Kw是常温时的10-2倍 常温下，pH=6的溶液为中性
c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
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