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请填写下面空白:46gNO2的物质的量是 ,其中氮原子的物质的量为 ,氧原子的个数是 ;46gN2O4的物质的量是 ,其中氮原子的物质的量为 ,氧原子的个数是 .
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高一下学期化学《2016级高一年级化学学科学案材料序号:02第一章第2节化学计量在实验中的应用物理的量(第2课时)》真题及答案
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请填写下面空白64gSO2的物质的量是其中硫原子的个数是氧原子的个数是.
填写下列空白13.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________SO2气体的质量为_
用化学符号填写下列空白①二个氮分子__________②三个铵根离子___________③五个氩原
某气体分子由4个原子构成其摩尔质量为M.g·mol-1请填写下列空白1ag该气体的物质的量为____
用化学符号填写下列空白12个氢原子_________22个二氧化碳分子_________33个钙离子
某元素的原子序数为29请填写下列空白1该元素原子的核外电子总数是________2该元素共有____
用化学用语填空⑴①2个硫原子___________②3个五氧化二氮分子__________2填写下列
物质分类是化学研究的重要方法请按照下列要求填写下列空白①____填写物质类别②填写物质类别③等_填写
请根据物质的组成结构性质及用途之间的内在关系填写下表中的空白O表示氧原子●表示碳原子
填写下列空白1.3个铁原子2.2个氧气分子3.2个氮原子4.金属汞5.6个水分子
如下图所示图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中A.C.为无色气体请填写下列空白1物质X.可以
用适当的化学符号填写下列空白11个镁离子________________22个钠原子________
下图是几种元素的原子结构示意图请根据题目要求填写下列空白属于金属元素的是填序号其原子结构特点为在化学
请用化学用语填写下列空白13个氢氧根离子25个二氧化氮分子32个氮原子4硫酸铜中铜元素的化合价
在一定条件下有下列物质①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2按由小到大的顺序填写
从微观的角度认识物质及其变化更有助于了解物质组成及变化的本质.1填写下列图1中空白.2图2是用来表示
如图所示为某些元素的原子结构示意图.请找出其中的规律根据规律填写下列空白.1稀有气体元素是_____
用化学符号填写下列空白12个氮原子23个二氧化碳分子23保持水的化学性质的最小粒子4氦气.
化学用语是学习化学的基础知识请你用化学用语填写下列空白12个水分子2含碳物质不完全燃烧产生有毒物3两
请填写下面空白16g氧气的物质的量是其中氧原子的物质的量是16g臭氧的物质的量是其中氧原子的物质的量
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4.00分阅读下列材料回答相应问题 一个体重50Kg的健康人含铁约2g.这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+离子易被吸收给贫血者补充铁时应给予含Fe2+的铁盐如硫酸亚铁FeSO4.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+有利于促进铁的吸收. 1人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化在①中Fe2+做剂在②中Fe3+做剂. 2“服用维生素C可使食物中的Fe3+还原为Fe2+”这句话指出了维生素在这一反应中做剂具有性.
2.00分将①H+②Cl﹣③Al3+④K+⑤S2﹣⑥OH﹣⑦NO3﹣⑧NH4+分别加入H2O中基本上不影响水的电离平衡的是
4.00分写出下列物质在水中电离的方程式 1氢硫酸 2氢氧化铝 3碳酸氢钠.
10.00分配制500mL0.5mol/LNaOH溶液试回答下列问题 1需要称取NaOH固体的质量为 2配制方法设计五个操作步骤请在横线上填上合适的仪器名称 ①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解并冷却至室温. ②将NaOH溶液沿注入中. ③在烧杯中加入少量的蒸馏水小心洗涤2~3次并把每次的洗涤液都转移入 ④继续往中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm. ⑤改用滴加蒸馏水至刻度线盖好摇匀. 3以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有 A.定容时俯视刻度线B.溶解后的烧杯未经洗涤 C.称量用的烧杯不干燥D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水.
3.00分下列说法中正确的是
3.00分现有一瓶甲和乙的混合物已知甲和乙的某些性质如下 据此将甲和乙相互分离的最佳方法是
12.00分电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板. 1检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明Fe3+存在的现象是 2写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 3除去FeCl2中混有的FeCl3可加入反应的离子方程式为 4除去FeCl3中混有的FeCl2可加入反应的离子方程式为.
14.00分实验室需要配置230mL1mol•L﹣1的NaOH溶液其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量 ②称量氢氧化钠固体 ③将烧杯中的溶液注入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也注入容量瓶中轻轻的振荡 ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却至室温 ⑤盖好瓶塞摇匀 ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题 1本实验操作步骤的正确顺序为 2实验中需要用到容量瓶的规格为 A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL 3本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g 4如果实验遇到下列情况对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或者“不变” ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤 ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 ③定容时俯视观察液面 5实验过程中如果出现如下情况该如何处理 ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外.
3.00分下列各组离子能在溶液中大量共存的是
10.00分有下列反应 ①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=CaOH2 ③BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑤2KClO32KCl+O2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑ ⑦2CO+O22CO2⑧SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ 1既是分解反应又是氧化还原反应是既是化合反应又是氧化还原反应是 2反应①中氧化剂是还原剂是 3反应③的离子反应方程式为 4反应④的离子反应方程式为 5写出一个符合⑧的化学反应方程式.
4.00分当一个可逆反应达到平衡状态后如果改变等反应的条件原来的会被破坏化学平衡会发生移动.
3.00分在反应3H2+N2⇌2NH3中经一段时间后氨的浓度增加了0.6mol/L在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s则反应所经过的时间为
2.00分下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
3.00分下列实验中均可用到的仪器是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②过滤 ③pH试纸的使用 ④蒸发.
4.00分氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是
3.00分关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是
3.00分下列离子方程式中正确的是
3.00分下列关于化学实验的说法中正确的是
3.00分下列叙述中正确的是
3.00分pH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍稀释后两溶液的pH值仍相同则m和n的关系是
2.00分下列有关电解质的说法正确的是
8.00分火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出256KJ的热量. 1液态肼N2H4和液态双氧水反应的热化学方程式为. 2又已知H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol.则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ. 3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是. 4已知N2g+2O2g═2NO2g△H=+67.7kJ/molN2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534kJ/mol 则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式.
2.00分在一定条件下对于密闭容器中进行的反应Pg+Qg⇌Rg+Ss下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
3.00分一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
3.00分25℃的下列溶液中碱性最强的是
3.00分已知450℃时反应H2g+I2g⇌2HIg的K=50由此推测在450℃时反应2HIg⇌H2g+I2g的化学平衡常数为
3.00分下列说法不正确的是
3.00分钢铁生锈过程发生如下反应 ①2Fe+O2+2H2O=2FeOH2 ②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 ③2FeOH3=Fe2O3+3H2O 下列说法正确的是
3.00分下列说法正确的是
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