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逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
0～3 min，X.的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1 发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g) 保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 温度不变，增大X.的浓度，该反应的平衡常数不变
反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
反应达到平衡时，X的转化率为40% 反应可表示为X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常数为0.74 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 改变温度可以改变此反应的平衡常数
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
达到平衡时，反应放出QKJ热量 反应一段时间后，X.与Y.的物质的量之比认为1:1 X.的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z.的反应速率不变
平衡常数K.值越大，X.的最大转化率越大 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) 平衡常数K.值越大，X.的转化率越大 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
平衡常数K.值越大,X的转化率越大 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
达到平衡时，反应放出QKJ热量 反应一段时间后，X.与Y.的物质的量之比认为1:1 X.的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z.的反应速率不变
加入少量W.，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后，加入X.，上述反应的△H.增大 升高温度，平衡正向移动
若X为非气体，则正反应为放热反应
若正反应为放热反应，则X为气体
若在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动
压强变化对该平衡没有影响
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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若X.的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则Z.的反应速率为0.3 mol/(L·s) 若向容器中充入氦气，压强增大，Y.的转化率提高 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 开始充入容器中的X.、Y.物质的量之比为2∶1
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