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如图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）．已知储氢装置的电流效率： η=×100% 下列说法不正确的是（ ）
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高三下学期化学《2018年山东省青岛市高考化学二模试卷》真题及答案
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用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液一段时间后停止电解此时若加入100g36.5%的浓盐酸所
电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl
一种可充电锂-空气电池如图所示当电池放电时O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-xx=0或1
放电时，多孔碳材料电极为负极
放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
充电时，电解质溶液中Li
+
向多孔碳材料区迁移
充电时，电池总反应为Li
2
O
2-x
=2Li+（1－
）O
2
氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术是当前关注的热点之一4一定条件下题11图示装置可实现有机
一定条件下利用如图所示装置可实现有机物的储氢下列有关说法正确的是
外电路电子的移动方向：A→电源→B
气体X在反应中通常体现还原性
电极D为惰性电极，E为活泼电极
电极D的电极反应式为C
6
H
6
＋6H
＋
＋6e
－
===C
6
H
12
作为参比电极其电极电位
在任何温度下恒为零
不随温度的变化而变化
在一定的条件下基本恒定
在测量条件下为零
氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术是当前关注的热点之一1氢气是清洁燃料其燃烧产物为____
氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术是当前关注的热点之一1氢气是清洁燃料其燃烧产物为____
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如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置回答下问题1惰性电极Ⅰ为电解池的选填阴或阳极
在一定条件下电极电位恒定的电极称为
指示电极
参比电极
膜电极
惰性电极
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为①写
一定条件下如图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其他有机物①导线中电子移动方向为________用
一定条件下如图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其他有机物①导线中电子移动方向为________用
矿灯畜电池的各种充电方式都在什么条件下采用
全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化充电时惰性电极M.N.分
充电过程中，N.电极附近酸性减弱
充电过程中，N.电极上V
3+
被还原为V
2+
放电过程中，H
+
由N.电极向M.电极移动
放电过程中，M.电极反应为VO
2
+
+ 2H
+
+e
-
= VO
2+
+H
2
O
一种可充电锂-空气电池如图所示当电池放电时O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-xx=0或1
放电时，多孔碳材料电极为负极
放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
充电时，电解质溶液中Li
+
向多孔碳材料区迁移
充电时，电池总反应为Li
2
O
2-x
=2Li+（1－
）O
2
将分别盛有NaClMgCl2Al2O3的三个电解池串联用惰性电极在一定条件下通电一段时间后生成NaM
1[2014·四川1145]①MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其
能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题H2COCH3OH都是重要的能源物质它们的燃烧热依次为285
能与惰性电极发生化学反应或惰性电极催化溶液中的化学反应的情况下不能使用惰性电极
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以高硫铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2少量FeS2和金属硫酸盐为原料生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下1烙烧过程均会产生SO2用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为．2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如题图所示．已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=1﹣×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时去除的硫元素主要来源于．②700℃焙烧时添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低其主要原因是．3向过滤得到的滤液中通入过量CO2铝元素存在的形式由填化学式转化为填化学式．4过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2理论上完全反应消耗的nFeS2nFe2O3=．
POCl3是有机合成的催化剂研究小组利用Cl2PCl3和H2O在105～109℃下制备POCl3． 已知①PCl3易被氧化易水解沸点为76℃②POCl3易水解沸点为105.8℃． 1A装置制取氯气仪器“2”的名称是离子方程式为． 2PCl3的电子式为仪器“I”的作用是． 3仪器“3”装入的物质是当温度为105﹣109℃时逐滴滴入．制备POCl3的化学反应方程式是． 4制备POCl3的关键是必需保证≥3.94当比值小于3.94时得不到POCl3原因是． 5装置连接顺序是AC中盛装的物质是．
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒其中正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
H2C2O4为二元弱酸Ka1H2C2O4=5.4×10﹣2Ka2H2C2O4=5.4×10﹣5设H2C2O4溶液中c总=cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣．室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1H2C2O4溶液至终点．滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
下列实验操作中对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一．有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题．1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下2NO2g+H2Ol═HNO3aq+HNO2aq△H=﹣116.1kJ•mol﹣13HNO2aq═HNO3aq+2NOg+H2Ol△H=75.9kJ•mol﹣1反应3NO2g+H2Ol═2HNO3aq+NOg的△H=kJ•mol﹣1．2用稀硝酸吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液电解该混合溶液可获得较浓的硝酸．写出电解时阳极的电极反应式．3用酸性NH22CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应．写出该反应的化学方程式．4在有氧条件下新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2．①NH3与NO2生成N2的反应中当生成1molN2时转移的电子数为mol．②将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见图﹣1．反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示在50～250℃范围内随着温度的升高NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是．
硫酰氯SO2Cl2是一种重要的化工试剂实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示已知①SO2g+Cl2gSO2Cl2△H97.3kJ•mol﹣1②硫酰氯常温下为无色液体熔点为﹣54.1℃沸点为69.1℃在潮湿空气中易﹣发烟③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解生成二氧化硫和氯气．1仪器a为恒压分液漏斗与普通分液漏斗相比其优点是．2仪器b的名称为．3装置A中发生化学反应的离子方程式为．4仪器d中盛放的试剂为．A．无水硫酸铜B．无水氯化钙C．碱石灰D．五氧化二磷5氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯与另外一种物质该反应的化学方程式为分离这两种液态产物的方法是．6装置E为储气装置用于提供氯气则分液漏斗c中盛放的试剂为．当装置E中排出氯气0.224L已折算成标准状况时最终得到1.08g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为．长期存放的硫酰氯会发黄其原因可能为．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X是地壳中含量最多的元素Y原子的最外层只有一个电子Z位于元素周期表ⅢA族W与X属于同一主族．下列说法正确的是
硫是中学化学重要的非金属元素之一请回答下列有关问题．I．已知2SO2g+O2g⇌2SO3g△H═196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g⇌2NO2g△H═﹣113.0kJ•mol﹣11反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg的△H═kJ•mol﹣1．2一定条件下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时消耗1molNO3S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物．已知a．S2l+Cl2g⇌S2Cl2g△H1b．S2Cl2g+Cl2g⇌2SCl2g△H2一定压强下向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生反应b．Cl2与SCl2的消耗速率υ与温度T的关系如图所示①ABCD四点对应状态下达到平衡状态的有填字母理由是．②﹣定温度下在恒容密闭容器中发生反应a和反应b达到平衡后缩小容器容积重新达到平衡后Cl2的平衡转化率填增大或减小或不变理由是．II．氮有不同价态的化合物如氨氮气亚硝酸钠乙二胺等．图I和图II分别为二元酸H2A和乙二胺H2NCH2CH2NH2溶液中各微粒的百分含量δ即物质的量百分数随溶液pH的变化曲线25℃．1H3NCH2CH2NH3A溶液显填酸或碱性．2乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式其平衡常数Kb2=．3向20mL0.1mol/L的H2A溶液加入10mL0.1mol/LH2NCH2CH2NH2溶液后溶液中各离子浓度大小的关系为．
硫酸锰在锰系产品中具有重要地位由软锰矿MnO2和硫铁矿FeS2制备流程如图11从除质2后的溶液中得到MnSO4的操作为降温结晶过滤和干燥．2图2是在一定条件下不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响由此得出的相关结论是①②．提高软锰矿浸出率的措施还有和．3除铁剂为H2SO5和氨水．①H2SO5中S的化合价为+6其中过氧键的数目为加入其目的是．②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3SO42OH6的离子方程式．4工业除质剂为MnF2发生反应为已知该温度下MnF2CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10﹣32.0×10﹣108.0×10﹣11反应IMnF2s+Ca2+═CaF2s+Mn2+反应IIMnF2s+Mg2+═MgF2s+Mn2+若滤液中cMg2+=0.02mol/L加入MnF2s使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中cCa2+=1.0×10﹣5mol/L此时是否有MgF2沉淀生成列式计算．
下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
2018年·长春一模研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．1在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1=+41KJ/molCOg+2H2g⇌CH3OHg△H2=﹣90KJ/mol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为2在一定温度下向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO23molH2发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3＜0．测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达平衡状态的是．A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．体系中nCO2/nH2=11且保持不变C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内有nmolH﹣H键断裂同时又nmolO﹣H键生成②下列措施能使增大的是．A．升高温度B．恒温恒容充入HegC．使用高效催化剂D．恒温恒容下再充入2molCO23molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K=L/mol2若使K的值变为1则应采取的措施是．A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．降低温度D．升高温度3捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL已换算为标准状况溶液体积变化忽略不计CO2气体所得溶液中①cHCO3﹣+cCO32﹣+cH2CO3=mol/L填数字②cHCO3﹣+2cCO32﹣=用相关离子浓度表示
下列关于有机物的叙述不正确的是
2018年·长春一模化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的表达正确的是
根据框图分析下列说法不正确的是
2018年·长春一模人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图已知F的核磁共振氢谱有四个峰峰的面积比为1133．请回答下列问题1A的名称系统命名为C中官能团的结构简式为2G+F→H的反应类型为H的结构简式为．3C→D的离子方程式为．4E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．5X是F的同分异构体它同时符合下列3个条件①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应则X可能的结构简式为写出任意两种．
假定你是李华上周日在地铁站捡到了英国人Steven的护照.请你用英语给你市某英文报社编辑写一封信内容包括1.简述事件过程2.交代护照相关信息3.委托报社刊登招领启事.注意1.词数100左右2.可以适当增加细节以使行文连贯
2018年·长春一模表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是
2018年·长春一模下列装置和操作能达到实验目的是
2018年·长春一模下列关于有机物的说法中错误的是
有机物丙C13H18O2是一种香料其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56它的核磁共振氢谱显示只有两组峰D可以发生银镜反应在催化剂存在条件下1molD可以与2molH2反应可以生成乙丙中含有两个﹣CH3．已知1D所含官能团的名称是．2甲的结构简式为C的系统命名为．3写出由B生成C的化学方程式．4写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有种其中核磁共振谱有5组峰且峰面积之比为61221的结构简式为．5已知写出以丙烯为有机原料其它无机试剂任选合成的路线．
2018年·长春一模下列反应中属于取代反应的是①CH2=CH2+Br2CH2Br﹣CH2Br②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O④C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
2018年·长春一模工业生产中海水提取溴常用空气吹出法．某化学实验小组设计了如下实验装置如图1夹持装置略去模拟该法从浓缩的海水中提取溴．已知Br2的沸点为58.78℃密度为3.119g/cm3微溶于水有毒．1实验步骤如下①关闭活塞bd打开活塞ac向A中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭ac打开活塞bd向A中鼓入足量热空气③关闭b打开a再通过A向B中通入足量Cl2④取B中所得溶液进行蒸馏收集液溴．2步骤①A中主要反应的离子方程式为3X试剂可以是填序号步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为a．H2Ob．饱和食盐水c．饱和Na2SO3溶液4该实验中尾气处理所用的试剂可为5蒸馏时除酒精灯石棉网铁架台外还应该选择仪器填序号如图2．蒸馏操作中应控制温度为．
下列说法正确的是
碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫．室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液反应方程式为2﹣xAl2SO43+3xCaCO3+3xH2O═2[1﹣xAl2SO43•xAlOH3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物1﹣xAl2SO43•xAlOH3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率．1制备碱式硫酸铝溶液时维持反应温度和反应时间不变提高x值的方法有．2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中溶液的pH填增大减小不变．3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值测定方法如下①取碱式硫酸铝溶液25.00mL加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应静置后过滤洗涤干燥至恒重得固体2.3300g．②取碱式硫酸铝溶液2.50mL稀释至25mL加入0.1000mol•L﹣1EDTA标准溶液25.00mL调节溶液pH约为4.2煮沸冷却后用0.08000mol•L﹣1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点消耗CuSO4标准溶液20.00mL已知Al3+Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11计算1﹣xAl2SO43•xAlOH3中的x值写出计算过程．
34﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体微溶于水实验室可用KMnO4氧化34﹣亚甲二氧基苯甲醛制备其反应方程式为实验步骤如下步骤1向反应瓶中加入34﹣亚甲二氧基苯甲醛和水快速搅拌于70～80℃滴加KMnO4溶液．反应结束后加入KOH溶液至碱性．步骤2趁热过滤洗涤滤饼合并滤液和洗涤液．步骤3对合并后的溶液进行处理．步骤4抽滤洗涤干燥得34﹣亚甲二氧基苯甲酸固体1步骤1中反应结束后若观察到反应液呈紫红色需向溶液中滴加NaHSO3溶液HSO3﹣转化为填化学式加入KOH溶液至碱性的目的是．2步骤2中趁热过滤除去的物质是填化学式．3步骤3中处理合并后溶液的实验操作为．4步骤4中抽滤所用的装置包括吸滤瓶安全瓶和抽气泵．
氨硼烷NH3•BH3电池可在常温下工作装置如图所示．该电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是
2018年·长春一模下列图示与对应的叙述相符的是
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