甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O该反应中不涉及的物质类别是-X题卡

热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热

甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ/mol 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

下列热化学方程式正确的是

甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

甲烷是一种高效清洁的新能源4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则下列热化学方程式中表示

1/2CH₄(g) + O₂(g) = 1/2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH.= +445 kJ·mol^-1 CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH.= +890 kJ·mol^-1 CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH.= －890 kJ·mol^-1 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH.= －1780 kJ·mol^-1

可燃冰中蕴藏着大量的甲烷有望成为未来新能源已知1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H=+285.5 kJ/mol lmol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH₄(g)+O₂(g)= CO₂(g)+H₂O(l) △H=-445 kJ/mol 己知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol^-1，则C.(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol HF与NaOH 溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

下列热化学方程式或离子方程式中正确的是

甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 Na₂CO₃溶液呈碱性： CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃+2OH^- 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ +2NH₃•H₂O==2NH₄⁺+Mg(OH)₂↓ 氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O==2H⁺ +Cl^-+ +ClO^-

甲烷是一种高效清洁的新能源4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则下列热化学方程式中表示

1/2CH₄(g) + O₂(g) = 1/2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH.= +445 kJ·mol^-1 CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH.= +890 kJ·mol^-1 CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH.= －890 kJ·mol^-1 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH.= －1780 kJ·mol^-1

蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4g＋2O2

写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热

下表是一些烷烃的燃烧热则下列表达正确的是

正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol^－1 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)—→CH₃CH(CH₃)CH₃(g)　ΔH.＝＋8.4 kJ·mol^－1 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)—→CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH.＝－891.0 kJ·mol^－1

下列热化学方程式或离子方程式中正确的是

甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1 在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO₂(g)，放热148kJ，其热化学方程式为： S.（s）+O₂(g）==SO₂(g) △H=+296kJ·mol^-1 氧化铝溶于NaOH溶液： Al₂O₃+OH^- +H₂O == Al(OH)₃ 氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H₂O电解的热化学方程式为2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH.＝＋285.8 kJ/mol 1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH₄(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH.＝－445 kJ/mol 已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.＝－221 kJ/mol，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol HF与NaOH溶液反应：H.^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ/mol

下列表示物质变化的化学用语正确的是

NH₃·H₂O的电离方程式：NH₃·H₂O＝NH₄^＋＋OH^－铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－碳酸钠水解的离子方程式：CO₃²^－＋2H₂O＝2OH^—＋H₂CO₃ 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式： CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H.＝＋890kJ/mol

甲烷是一种高效清洁的新能源4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则下列热化学方程式中表示

1/2CH₄(g)+ O₂(g)=1/2CO₂(g)+ H₂O(l) △H =+445kJ·mol^-1 CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l) △H =+890kJ·mol^-1 CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g) +2H₂O(l) △H =-890kJ·mol^-1 2CH₄(g) + 4O₂(g)= 2CO₂(g)+ 4H₂O(l) △H =-1780kJ·mol^-1

甲烷CH4燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O该化学方程式中不存在的物质种类是

单质氧化物盐有机化合物

下列热化学方程式正确的是

表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋

O₂(g)＝SO₃(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol^-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol^-1 表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol^-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol^-1

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+285.5kJ/mol 1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(l) △H=-445kJ/mol 已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C.（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

下列热化学方程式书写正确的

甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890kJ/mol 在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1 NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1 2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为： 2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H=+285.5 kJ/mol lmol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH₄(g)+O₂(g)= CO₂(g)+H₂O(l) △H=-445 kJ/mol 己知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol^-1，则C.(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol HF与NaOH 溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，该反应中不涉及的物质类别是（　　）

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