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（2.00分）如图所示，三位科学家中的 建立了著名的运动定律，他提出了“力 物体运动状态的原因”，推翻了亚里士多德“运动需要力来维持”的观点．
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教案备课库《2018年河南省南阳市卧龙区中考物理二模试卷》真题及答案
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2012拉斯克基础医学奖授予三位分子马达研究科学家他们建立了详细研究分子马达的方法这些成就促进了驱动
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著名科学家钱学森曾因一位科学家的因公殉职而悲痛万分称中华民族失去一个天才的儿子这位威海籍的我国著名力
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17世纪真正把化学确立为一门科学的是著名的英国科学家化学在18世纪的重要成果是法国科学家建立了理论
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请将下图中三位科学家的姓名按历史年代先后顺序排列________________任选其中二位科学家简
确立能量转化与守恒定律的三位科学家是谁分述他们的贡献
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牛顿在伽利略等科学家的基础上总结得出了牛顿第一定律。
帕斯卡完成了马德堡半球实验证实了大气压的存在。
人们为了纪念瓦特，用他的名字命名了功的单位。
人们为了纪念焦耳，用他的名字命名了压强的单位。
下列四位科学家中以他的名字命名电阻单位的是
安培
欧姆
瓦特
伏特
下列四位科学家中以他的名字命名电功率单位的是
焦耳
安培
瓦特
欧姆
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3.00分下列离子方程式书写正确的是
10.00分1微粒Na+中的质子数是中子数是核外电子数是． 2用电子式表示下列化合物的形成过程H2SMgF2．
2.00分下列说法正确的是
2.00分许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是
11.00分用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下未配平□KMnO4+□HCl﹣﹣□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O 131.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应有多少克HCl被氧化 2若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少有多少mol电子转移
2.00分在反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为
3.00分等体积的硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为123则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
2.00分强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是
2.00分下列说法不正确的是
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是
2.00分下列物质属于同分异构体的一组是
4.00分现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液经测定前者增重10.8g后者增重22g假定气体全部吸收．试通过计算推断该烃的分子式要有计算过程．若该烃的一氯代物只有一种试写出该烃的结构简式．
2.00分有关化学用语正确的是
2.00分下列实验操作中不能用于物质分离的是
8.00分1在25℃101kPa下1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ则该反应的热化学方程式应为． 2由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ则反应2H2g+O2g═2H2Og的△H=．
2.00分下列说法正确的是
3.00分等质量的CH4和NH3相比较下列结论错误的是
2.00分448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g该气体的摩尔质量约为
2.00分在无色溶液中下列离子能大量共存的是
2.00分通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
2.00分下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
10.00分1测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合 ①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是 ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠其质量为2.0g实验后在量筒中收集到0.224L水求样品中金属钠的质量分数是．假设在标准状况下测定 210分HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物．试回答下列问题 ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是填序号． A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂 ②下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是填序号． A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式． ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+要求产物纯净可选用的最佳试剂是填序号． a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3 ⑤配平下列方程式□FeNO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
3.00分某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42﹣NO3﹣Cl﹣中的4种离子所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气泡产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解．下列说法不正确的是
2.00分X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同下列判断中不正确的是
2.00分下列说法正确的是
2.00分下列反应中属于取代反应的是
3.00分已知下列热化学方程式 lCs+O2g═COg△H1=﹣110.5kJ/mol 22H2g+O2g═2H2Og△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1 由此可知Cs+H2Og═COg+H2g△H3．则△H3等于
3.00分已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO2Pb+NH42SO4．当CH3COO2Pb醋酸铅溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成．表示这个反应的有关离子方程式或化学方程式正确的是
14.00分下表是元素周期表的一部分回答下列问题1写出①③两种元素形成的化合物有两种化学式．2写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式．3这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强．碱性最强能形成两性氢氧化物的元素是．
3.00分下列物质的分类结果全部正确的是
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