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KNO3； NaNO3； K2CO3； BaCO3； CaCO3
生成2.0 g CO2气体 原来CaCO3的质量为14.3 g 生成了5.6 g CaO 剩余CaCO3的质量为3.0 g
分别逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 分别用铂丝蘸取少量固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可借助蓝色钴玻璃）
由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2 由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4 滤液b中的溶质有2种
CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C
Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 该粉末的组成中可能含有KNO3 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
Ca2+十HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O. Ca2++H++CO32—+OH—=CaCO3↓+H2O. Ca2++2H++CO32—+2OH—=CaCO3↓+2H2O. Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
Ca(OH)2与CaCO3; CaO与CaCO3; CaO与Ca(OH)2; Ca(OH)2与CaO
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为： CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol
一定有CaCO3和Ca(OH)2 一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 一定没有CaCO3和Ca(OH)2 一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
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