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（3.00分）除了信以外，还有几张明信片． （along with） ．
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教案备课库《新人教版九年级全册《Unit 14 I remember meeting all of you in Grade 7》2017年同步练习卷（Section B（1a—2b））》真题及答案
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3.00分下列四种溶液由水电离产生的cH+之比①②③④是 ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
3.00分人体内所必需的下列元素中因摄入量不足而导致骨质疏松的是
3.00分有一定量的NaAl合金置于水中结果合金完全溶解得到20mLpH=14的溶液然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时消耗40mL的盐酸．原合金中Na的物质的量是
3.00分下列物质①盐酸②NaOH③AlCl3④明矾⑤硫酸铝⑥碱式氯化铝⑦生石灰．能在水处理中作混凝剂的是
3.00分科学家正在研究开发新的能源如核能太阳能风能地热潮汐热等．“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一把高粱玉米等绿色植物的种子经发酵蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种．这种物质是
3.00分下列有关人类重要的营养物质的说法中正确的是
3.00分下列对金属及其制品的防护措施中错误的是
3.00分下列家庭化学小实验不能达到预期目的是
10.00分有MN两种溶液经测定这两种溶液中含有下列12种离子Al3+Cl﹣Na+K+NO3﹣OH﹣Fe2+AlO2﹣CO32﹣NH4+SO42﹣H+． 1完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象 2根据①②③中的实验回答NO3﹣存在于溶液中理由是Cl﹣存在于溶液中是根据确定的． 3根据1中的实验确定M溶液中含有的离子为．
14.00分某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸已知在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示 1该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L 2在B点a12.5mL填“＞”“＜”或“=”． 3配制100mLNaOH标准溶液所需仪器除托盘天平药匙玻璃棒胶头滴管烧杯外还需要 4用量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL三次实验结果记录如下 该盐酸的浓度约为mol/L保留两位有效数字．滴定达到终点的标志是 5若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后直接装入标准盐酸溶液进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净干燥的锥形瓶中加入适量蒸馏水再进行滴定 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
3.00分下列四种垃圾处理方法中较为合理的是
3.00分某温度下反应2Ag⇌Bg正反应为吸热反应在密闭容器中达到平衡平衡后=a若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
3.00分现有0.1mol/L的下列溶液①醋酸溶液②NH3•H2O溶液③稀H2SO4④稀盐酸溶液⑤NaOH溶液按溶液中cH+由大到小排列正确的是
12.00分KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原生成难溶性物质MnOOH2因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中将溶液加热并保持微沸1h ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnOOH2 ③过滤得到KMnO4溶液并贮存 ④利用氧化还原滴定方法在70～80℃条件下用基准试剂纯度高相对分子质量较大稳定性较好的物质溶液标定其浓度．请回答下列问题 1配制好的KMnO4溶液储存方法是．准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是． 2在下列物质中用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用填序号． A．H2C2O4•2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3 3若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液取25.00mL置于锥形瓶中用KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．滴定终点颜色变化为． 4若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量测得的浓度值将填“偏高”“偏低”或“无影响”．原因是．KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为．
3.00分有一张照片一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上下面是烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是
3.00分下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
3.00分化学的发展把越来越多的高分子材料带进我们的生活．下列说法正确的是
8.00分某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响． 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4烧杯冷水热水秒表等 【实验步骤】 Ⅰ．取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3． Ⅱ．另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4． Ⅲ．… Ⅳ．一段时间后分别混合并搅拌． Ⅴ．记录实验现象及数据． 1步骤Ⅲ的操作为． 2该实验需要记录的实验数据是． 3Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为． 4能说明温度升高反应速率增大的现象是．
3.00分在密闭容器中对已达到化学平衡的反应2Ag+3Bg⇌2Cg+xDg△H＜0其他条件不变则下列说法正确的一组是 ①恒温恒容条件下充入不参与反应的气体He平衡逆向移动则可知x＜3 ②恒温恒压条件下充入不参与反应的气体He平衡正向移动则可知x＞3 ③恒容条件下给体系升温正反应速率和逆反应速率都增大逆反应速率增大得多些 ④恒容条件下给体系降温混合气体的平均相对分子质量一定增大 ⑤改变某一条件使平衡正向移动则反应物A的转化率一定增大 ⑥加压压缩容器体积平衡先逆向移动后又正向移动则C或D至少有一种变为非气态 ⑦改变某一条件只要平衡正向移动则逆反应速率一定减小．
12.00分水的电离平衡曲线如图所示． 1若从A点变动到B点可以采取的措施是 A．加酸溶液B．加碱溶液C．加热 2T2温度下将pH=8的BaOH2溶液与pH=5的稀硫酸混合使混合后溶液的pH=7则BaOH2溶液和稀硫酸的体积比为． 3T1温度下浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表 上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是根据表中数据浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍pH变化最大的是填编号． A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3 4T2温度下将pH=8的氨水与pH=4的稀盐酸等体积混合则混合溶液中离子浓度的大小关系为 5在T1温度时已知Ksp[CuOH2]=2.0×10﹣20Ksp[FeOH3]=4×10﹣38在含有Fe3+杂质的0.01mol/L的Cu2+溶液中要除尽Fe3+杂质浓度小于1×10﹣5mol/L为除尽但不损失Cu2+应调节pH范围在只保留一位小数已知lg2=0.3
3.00分某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池如图下列说法中正确的是
6.00分为了证明醋酸是弱电解质甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=3的盐酸pH=3的醋酸蒸馏水锌粒pH试纸等． 1甲取出10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液用pH试纸测出其pH=a确定醋酸是弱电解质则a应该满足的关系是理由是． 2乙将pH=3醋酸和盐酸各取1mL用蒸馏水稀释到100mL然后用pH试纸分别测定两溶液的pH则可认定醋酸是弱电解质判断的依据是． 3丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL然后分别加入质量相同的锌粒醋酸放出H2的平均速率填“快”或“慢”则认定醋酸是弱电解质．
3.00分在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词这里的碘铁硒氟应理解为
3.00分下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
3.00分将X和Y以12的体积比混合后置于密闭容器中加压到3×107Pa发生如下反应Xg+2Yg⇌2Zg达到平衡状态时测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等有关数据如图则反应对应的温度是
3.00分化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是
12.00分大气污染日益严重改善大气质量迫在眉睫． 1汽车尾气含有烃类COSO2与NO等物质是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”用铂﹣钯合金作催化剂．它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化． ①写出CO与NO反应的化学方程式． ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度其原因是． ③控制城市污染源的方法是填字母． a．使用绿色能源b．带上呼吸面具c．植树造林 2酸雨是大气污染的危害之一二氧化硫SO2的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验． Ⅰ测得该雨水样品的pH为4.73 Ⅱ向雨水样品中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 Ⅲ每隔1h通过pH计测定雨水样品的pH测得的结果如表 根据以上信息回答下列问题 ①正常雨水的pH为5.6偏酸性这是因为． ②分析上述数据变化你认为形成这一变化的原因是． ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL加入0.5mol•L﹣1的BaOH2溶液至不再产生沉淀时恰好消耗60.00mLBaOH2溶液．请计算 a．该VL雨水中溶解SO2的体积标准状况． b．生成沉淀物的质量范围为．列出计算过程
3.00分下列图示关系不正确的是
3.00分某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓成人缺它会引起甲状腺肿大．你认为该元素是
8.00分合理选择饮食和正确使用药物是保证身心健康的主要方面而所有这些都离不开化学． 1维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物我们所熟悉的维生素有ABCDE等．其中维生素C又称其水溶液显性它还是一种较强的剂人体自身不能合成维生素C上述五种维生素中属于脂溶性维生素的是． 2某同学一天的食谱为米饭烙饼豆腐鸡蛋糖醋排骨酱牛肉．你认为这位同学还应该吃一些食物营养才算平衡． 3人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一种官能团的名称．写出阿司匹林和NaHCO3溶液反应的化学方程式．
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