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“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺．工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2（O...
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高三下学期化学《2018年江西省等三省十校联考高考化学模拟试卷（3月份）》真题及答案
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案例某公路工程施工中施工单位在路面无机结合料稳定基层施工过程中出现以下情况 1．由于本工程的路面属
粉煤灰三渣混合料中主要成分是SiO2和Al2O3其含量应大于
70%
60%
50%
30%
道路中使用的粉煤灰要求它们的化学成分SiO2和Al2O3总量一般应
70%
30%
50%
40%
关于无机结合料稳定土正确的有
对于细粒土而言，土的均匀系数应大于5，液限不应超过40，塑性指数不应大于17
粉煤灰中SiO2、Al2O3和Fe2O3的总含量应大于70%，烧失量不应超过20%
干粉煤灰可以应用
煤渣的最大粒径不应大于30mm
湿粉煤灰不可以应用
无机结合料稳定基层施工对粉煤灰的技术要求为粉煤灰中SiO下标2Al下标2O下标3和Fe下标2O下标3
10%
20%
30%
40%
下列物质中可以作为粉煤灰的活性激发剂的是
SiO
2
Al
2
O
3
Ca（OH）
2
Fe
2
O
3
在粉煤灰化学成分中约占45%—60%
Al
2
O
3
Fe
2
O
3
SiO
2
CAO
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝溶液并用于烟气
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4
粉煤灰水泥后期强度发展快的最主要原因是水化反应生成物越来越多的结果
活性SiO2和Al2O3与C3S;
活性SiO2和Al2O3与CA(OH)2；
二次反应促进了熟料水化
(B+C)
路面基层用粉煤灰中SiO2Al2O3和Fe2O3的总含量应大于
60%
65%
70%
75%
粉煤灰三渣混合料中主要成份是SiO2和A12O3其含量应大于
70%
60%
50%
30%
案例某公路工程施工中施工单位在路面无机结合料稳定基层施工过程中出现以下情况 1由于本工程的路面属高
该工程路面基层使用的粉煤灰中SiO2Al2O3和Fe2O3的总含量是否符合规定
电厂粉煤灰的化学成分中含量较高的是
SiO
2
Fe
2
O
3
Al
2
O
3
CaO
案例某公路工程施工中施工单位在路面无机结合料稳定基层施工过程中出现以下情况 1由于本工程的路面属高
粉煤灰水泥后期强度发展快的原因是间的水化反应产生了越来越多的水化产 物
活性SiO2 与Ca(OH)2
活性SiO2 和A1 2O3 与CaS0 4 ·2H 2 O
活性A1 2O3 与Ca(OH) 2 和CaSO4·2H2O
(A+B)
由于粉煤灰含有大量因此它可以作为建材工业的原料使用
CaO和SiO
2
CaO和Al
2
O
3
SiO
2
和Al
2
O
3
MgO和CaO
粉煤灰中的碱含量按Na2O+0.658K2O计算值表示当粉煤灰用于活性骨料混凝土要限制掺合料的碱含量
粉煤灰中SiO2Al2O3FeO3的总含量应大于烧失量不超过
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以高硫铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2少量FeS2和金属硫酸盐为原料生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下1烙烧过程均会产生SO2用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为．2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如题图所示．已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=1﹣×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时去除的硫元素主要来源于．②700℃焙烧时添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低其主要原因是．3向过滤得到的滤液中通入过量CO2铝元素存在的形式由填化学式转化为填化学式．4过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2理论上完全反应消耗的nFeS2nFe2O3=．
POCl3是有机合成的催化剂研究小组利用Cl2PCl3和H2O在105～109℃下制备POCl3． 已知①PCl3易被氧化易水解沸点为76℃②POCl3易水解沸点为105.8℃． 1A装置制取氯气仪器“2”的名称是离子方程式为． 2PCl3的电子式为仪器“I”的作用是． 3仪器“3”装入的物质是当温度为105﹣109℃时逐滴滴入．制备POCl3的化学反应方程式是． 4制备POCl3的关键是必需保证≥3.94当比值小于3.94时得不到POCl3原因是． 5装置连接顺序是AC中盛装的物质是．
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒其中正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
芳香族化合物AC9H12O常用于药物及香料的合成A有如下转化关系已知以下信息①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子②+CO2③RCOCH3+R´CHORCOCH=CHR´回答下列问题1A生成B的反应类型为由D生成E的反应条件为．2H的官能团名称为．3I的结构简式为．4由E生成F的反应方程式为．5F有多种同分异构体写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为．①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基③具有5个核磁共振氢谱峰6糠叉丙酮是一种重要的医药中间体请参考上述合成路线设计一条由叔丁醇[CH33COH]和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无机试剂任用用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
H2C2O4为二元弱酸Ka1H2C2O4=5.4×10﹣2Ka2H2C2O4=5.4×10﹣5设H2C2O4溶液中c总=cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣．室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1H2C2O4溶液至终点．滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
下列实验操作中对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一．有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题．1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下2NO2g+H2Ol═HNO3aq+HNO2aq△H=﹣116.1kJ•mol﹣13HNO2aq═HNO3aq+2NOg+H2Ol△H=75.9kJ•mol﹣1反应3NO2g+H2Ol═2HNO3aq+NOg的△H=kJ•mol﹣1．2用稀硝酸吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液电解该混合溶液可获得较浓的硝酸．写出电解时阳极的电极反应式．3用酸性NH22CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应．写出该反应的化学方程式．4在有氧条件下新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2．①NH3与NO2生成N2的反应中当生成1molN2时转移的电子数为mol．②将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见图﹣1．反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示在50～250℃范围内随着温度的升高NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X是地壳中含量最多的元素Y原子的最外层只有一个电子Z位于元素周期表ⅢA族W与X属于同一主族．下列说法正确的是
COH2C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下 ①COg+O2g=CO2g△H1=akJ/mol ②H2g+O2g=H2Og△H2=bkJ/mol ③C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2Og△H3=ckJ/mol 下列说出确的是
短周期主族元素XYZW质子序数依次增大其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍Z是短周期元素中金属性最强的元素W与X同主族．下列说法正确的是
K2Cr2O7是一种重要的化工原料．以铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3还含有Al2O3Fe2O3等杂质为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如图1已知①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+1培烧时Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为．2滤渣的主要成分是填化学式．3酸化步骤调节溶液PH＜5其目的是4转化一步发生反应的化学方程式为5采用电解法处理含铬废水原理如图2所示．阳极区溶液中发生反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O阳极的电极区应式为阴极产生的气作为填化学式．
硫酸锰在锰系产品中具有重要地位由软锰矿MnO2和硫铁矿FeS2制备流程如图11从除质2后的溶液中得到MnSO4的操作为降温结晶过滤和干燥．2图2是在一定条件下不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响由此得出的相关结论是①②．提高软锰矿浸出率的措施还有和．3除铁剂为H2SO5和氨水．①H2SO5中S的化合价为+6其中过氧键的数目为加入其目的是．②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3SO42OH6的离子方程式．4工业除质剂为MnF2发生反应为已知该温度下MnF2CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10﹣32.0×10﹣108.0×10﹣11反应IMnF2s+Ca2+═CaF2s+Mn2+反应IIMnF2s+Mg2+═MgF2s+Mn2+若滤液中cMg2+=0.02mol/L加入MnF2s使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中cCa2+=1.0×10﹣5mol/L此时是否有MgF2沉淀生成列式计算．
下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
下列装置正确的是
2018年·长春一模研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．1在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1=+41KJ/molCOg+2H2g⇌CH3OHg△H2=﹣90KJ/mol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为2在一定温度下向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO23molH2发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3＜0．测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达平衡状态的是．A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．体系中nCO2/nH2=11且保持不变C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内有nmolH﹣H键断裂同时又nmolO﹣H键生成②下列措施能使增大的是．A．升高温度B．恒温恒容充入HegC．使用高效催化剂D．恒温恒容下再充入2molCO23molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K=L/mol2若使K的值变为1则应采取的措施是．A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．降低温度D．升高温度3捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL已换算为标准状况溶液体积变化忽略不计CO2气体所得溶液中①cHCO3﹣+cCO32﹣+cH2CO3=mol/L填数字②cHCO3﹣+2cCO32﹣=用相关离子浓度表示
下列关于有机物的叙述不正确的是
常温下下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
2018年·长春一模人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图已知F的核磁共振氢谱有四个峰峰的面积比为1133．请回答下列问题1A的名称系统命名为C中官能团的结构简式为2G+F→H的反应类型为H的结构简式为．3C→D的离子方程式为．4E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．5X是F的同分异构体它同时符合下列3个条件①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应则X可能的结构简式为写出任意两种．
假定你是李华上周日在地铁站捡到了英国人Steven的护照.请你用英语给你市某英文报社编辑写一封信内容包括1.简述事件过程2.交代护照相关信息3.委托报社刊登招领启事.注意1.词数100左右2.可以适当增加细节以使行文连贯
常温下向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液若定义pc=﹣lgc则所得溶液中pcHC2O4﹣pcC2O42﹣与溶液pH的关系如图所示．下列说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
2018年·长春一模工业生产中海水提取溴常用空气吹出法．某化学实验小组设计了如下实验装置如图1夹持装置略去模拟该法从浓缩的海水中提取溴．已知Br2的沸点为58.78℃密度为3.119g/cm3微溶于水有毒．1实验步骤如下①关闭活塞bd打开活塞ac向A中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭ac打开活塞bd向A中鼓入足量热空气③关闭b打开a再通过A向B中通入足量Cl2④取B中所得溶液进行蒸馏收集液溴．2步骤①A中主要反应的离子方程式为3X试剂可以是填序号步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为a．H2Ob．饱和食盐水c．饱和Na2SO3溶液4该实验中尾气处理所用的试剂可为5蒸馏时除酒精灯石棉网铁架台外还应该选择仪器填序号如图2．蒸馏操作中应控制温度为．
下列说法正确的是
碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫．室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液反应方程式为2﹣xAl2SO43+3xCaCO3+3xH2O═2[1﹣xAl2SO43•xAlOH3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物1﹣xAl2SO43•xAlOH3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率．1制备碱式硫酸铝溶液时维持反应温度和反应时间不变提高x值的方法有．2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中溶液的pH填增大减小不变．3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值测定方法如下①取碱式硫酸铝溶液25.00mL加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应静置后过滤洗涤干燥至恒重得固体2.3300g．②取碱式硫酸铝溶液2.50mL稀释至25mL加入0.1000mol•L﹣1EDTA标准溶液25.00mL调节溶液pH约为4.2煮沸冷却后用0.08000mol•L﹣1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点消耗CuSO4标准溶液20.00mL已知Al3+Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11计算1﹣xAl2SO43•xAlOH3中的x值写出计算过程．
下列说法正确的是
34﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体微溶于水实验室可用KMnO4氧化34﹣亚甲二氧基苯甲醛制备其反应方程式为实验步骤如下步骤1向反应瓶中加入34﹣亚甲二氧基苯甲醛和水快速搅拌于70～80℃滴加KMnO4溶液．反应结束后加入KOH溶液至碱性．步骤2趁热过滤洗涤滤饼合并滤液和洗涤液．步骤3对合并后的溶液进行处理．步骤4抽滤洗涤干燥得34﹣亚甲二氧基苯甲酸固体1步骤1中反应结束后若观察到反应液呈紫红色需向溶液中滴加NaHSO3溶液HSO3﹣转化为填化学式加入KOH溶液至碱性的目的是．2步骤2中趁热过滤除去的物质是填化学式．3步骤3中处理合并后溶液的实验操作为．4步骤4中抽滤所用的装置包括吸滤瓶安全瓶和抽气泵．
氨硼烷NH3•BH3电池可在常温下工作装置如图所示．该电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是
2018年·长春一模下列图示与对应的叙述相符的是
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