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神话是世代相承的口头文学，其中不少创作于有历史记载以前。 他们差强人意的服务质量，不仅给社区的居民的生活带来诸多不便，而且有损职能部门在公众中的形象。 写文章首先要言之有物，否则，无论文字如何优美，也只是金玉其外，败絮其中，不能打动读者。 这里仅就我们常接触的几种关系谈个人的体会，一孔之见，姑妄言之，希望大家指教。
采用反致有损内国国家主权 采用反致有悖于国际私法的基本原则 采用反致就是否定本国冲突规范 采用反致会给法院工作带来诸多不便
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H.＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 CH3COOK的摩尔质量为98 一个CH3COOK微粒的质量约为98 g/NA 含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时.一定是氢氧化钠过量
当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同 醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同 两溶液中水电离出的c(H+)=1×10—11mol/L
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 
1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 一个CH3COOK微粒的质量约为
g 含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+) a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L b、d点表示的溶液中
均等于K.
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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