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1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
任何可逆反应都有一定的限度 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
通入大量的O2 增大容器容积 移去部分SO3 降低体系温度
通入大量O2 增大容器容积 移去部分SO3 降低体系温度
容器中SO2、O2、SO3共存 SO2与SO3的浓度相等 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 反应容器中压强不随时间变化
通入大量O2 移去部分SO3 增大容器容积 降低体系温度
l mol S(g)与O.2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol 在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 1 mol SO2(g)和1/2molO.2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol S(s)与O.2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)
SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol
相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化
增大容器容积 通入大量O2 移去部分SO3 降低体系温度
通入大量O2 增大容器容积 移去部分SO3 降低体系温度
SO2 完全转化为SO3 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 
2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K.减小 若升高温度，逆反应速率减小 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小
1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L SO2为0.25mol/L SO2、SO3(g)均为0.15mol/L SO3(g)为0.4mol/L
达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 相同状况下，反应2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应 在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量 升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
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