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红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应： 4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s...
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高中化学《【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）7-2 化学平衡状态 化学平衡的移动 新人教版》真题及答案
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重铬酸钠Na2Cr2O.7•2H2O是重要的化工原料在化学工业和制药工业中常用作氧化剂.可用一种铬铁
根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O设计图示装置均为惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬在工业上用重铬酸钠NaCrZ0l制造三氧化铬反应的化学方程式Na2Cr
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根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲
氯化铬晶体CrCl3·6H2O是一种重要的工业原料工业上常用铬酸钠Na2CrO4来制备实验室以红矾钠
重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学
工业上以铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O.3碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O.7·2
反应⑴和⑵均为氧化还原反应
反应⑴的氧化剂是O.2，还原剂是FeO·Cr2O.3
高温下，O.2的氧化性大于Fe2O.3小于Na2CrO4
生成1mol的Na2Cr2O.7时共转移7mol电子
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬反应的化学方程式为Na2C
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工业上以铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2
反应（1）和（2）均为氧化还原反应
反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
重铬酸铵[NH42Cr2O7]是一种橘黄色晶体可用作有机合成催化剂实验室制纯净的N2及Cr2O3等实
根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲
红矾重铬酸钠Na2Cr2O7是一种非常重要的工业产品工业上生产红矾的工艺流程如下①铬铁矿可视为FeO
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬在工业上用重铬酸钠NaCrZ0l制造三氧化铬反应的化学方程式Na2Cr
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重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学
三氧化铬CrO3常用于金属镀铬工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬反应的化学方程式为Na2C
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红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作辅助剂在
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中做辅助剂在
重铬酸铵[NH42Cr2O7]是一种受热易分解的盐下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物其中合
Cr、NH
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工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬CrO3反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋H2SO4=
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三氧化铬CrO3常用于金属镀铬.在工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7制造三氧化铬反应的化学方程式Na2
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在80℃时将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据时间/s020406080100cN2O4/mol/L0.20a0.10cdecNO2/mol/L0.000.12b0.220.240.241表中bc填220s时N2O4的的浓度为mol/L0-20s内N2O4的平均反应速率为3N2O4g2NO2g的平衡常数表达式K.=在80℃时该反应的平衡常数K.的数值为4在其他条件相同时该反应的K.值越大表明建立平衡时A.N2O4的转化率越高B.N2O4的体积分数越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大5该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低发现气体的颜色变浅则该反应是_______反应填吸热或放热
已知可逆反应Mg＋NgPg＋QgΔH.＞0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM＝1mol/LcN＝2.4mol/L达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为__________2若反应温度升高M.的转化率__________填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM＝4mol/LcN＝amol/L达到平衡后cP＝2mol/La＝______4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM＝cN＝bmol/L达到平衡后M.的转化率为________
据报道在300℃70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实其反应的化学方程式为2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述正确的是
Ⅰ8分在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2Cg＋2Dg2分钟末反应达到平衡状态生成了0.8molD.请填写下面空白1用D.表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________2如果缩小容器容积温度不变则平衡体系中混合气体的密度____________填增大减少或不变3若向原平衡体系再投入1molA.和1molB.平衡____________填右移左移或不移4若开始时只加C.和D.各4/3mol要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等则还应加入____________molA.物质____________molB.物质Ⅱ6分现有反应COg+H2OgCO2g+H2g△H
1在容积为2L的密闭容器中保持体系内温度800℃不变将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2⇌2NO2其中NO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示.请回答下列问题.①图象中曲线Ⅰ选填Ⅰ或Ⅱ表示NO2的变化.②若升高反应体系的温度使反应重新达到平衡此时体系中nNO=nNO2则该反应是放热反应选填吸或放.③在800℃时若缩小容器的体积达新平衡时nNO＜选填＞=或＜0.07molNO的转化率增大选填增大不变或减小.2一定条件下体积为1L的密闭容器中发生如下反应SiF4g+2H2Og⇌SiO2s+4HFg△H=+148.9kJ•mol﹣1.①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd填字母序号.a.v消耗SiF4=4v生成HFb.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表表中t2＞t1所示.通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态.反应时间/minnSiF4/molnH2O/mol01.202.40[t10.80at2b1.60
1将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件下发生反应经10s后达到平衡测得SO3的浓度为0.6mol·L.－1请回答下列问题①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________②平衡时SO2的转化率______________________________________2已知某可逆反应mAg＋nBgqCg在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强P.与反应物B.的体积分数的关系曲线根据图象填空①化学计量数的关系:m＋n______q填＞.＜或＝②该反应的正反应为___________反应填吸热或放热3在FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl的平衡体系中回答下列问题填正向逆向不①在溶液中加入少量的KSCN固体平衡______________移动②在溶液中加入少量的KCl固体平衡_____________移动
一定温度下在体积为VL.密闭容器中加入nmolA.2nmolB.发生反应A.g＋2Bg2CgΔH
有关合成氨工业的下列说法中正确的是
一定条件下分别对反应C.s＋CO2g2COg正向吸热进行如下操作只改变该条件①升高反应体系的温度②增加反应物C.的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
碳及其化合物有广泛的用途1C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH=+131.3kJ•mol-1以上反应达到平衡后在体积不变的条件下以下措施有利于提高H2的产率的是填序号A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2又知C.s+CO2g2COg△H=+172.5kJ•mol-1则COg+H2OgCO2g+H2g的△H=3CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨做电极该电池负极反应式为4在一定温度下将COg和H2Og各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中发生以下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下数据t/min2479nH2O/mol0.120.110.100.10其他条件不变降低温度反应达到新平衡前v逆______v正填>
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如图所示1工业生产时制取氢气的一个反应为CO+H2OgCO2+H2T℃时往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气反应建立平衡后体系中cH2=0.12mol·L－1该温度下此反应的平衡常数K=_____填计算结果2合成塔中发生反应N2g+3H2g2NH3g△H
已知COg＋H2OgCO2g＋H2g△H=-42kJ·mol-11在一定温度下向一定体积的密闭容器中通入1molCO2molH2Og反应达平衡时测得放出的热量为28kJ求CO的转化率为2该温度下向该密闭容器中通入molCO2molH2欲使反应达平衡时CO的体积分数与1相同则还需满足的条件是3该温度下向该密闭容器中通入2molCO3molH2Og反应达平衡时时求H2Og的转化率4该温度下向该密闭容器中通入1.5molCO3molH2Og反应达平衡时放出的热量为kJ
将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化如图所示下列说法正确的是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg△H1=+489.0kJ·mol－1C.石墨+CO2g=2COg△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.①该反应的平衡常数表达式为K=②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系如图10所示则该反应的ΔH0填>
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2g+I2g2HIg△H
已知合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.Ⅰ.在体积为5L的恒温恒容密闭容器甲中起始时投入2molN23molH2经过10s达到平衡测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.Ⅱ.在容器乙中起始时投入3molN2bmolH2维持恒温恒压达到平衡测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol.此时与容器甲中平衡状态温度相同相同组分的体积分数都相同.1容器甲10s内用H2表示的平均反应速率vH2=0.024mol•L﹣1•s﹣1达平衡时N2的转化率=20%.2甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图.t2时改变了某一种条件改变的条件可能是升高了温度增大了氨的浓度填写两项.3下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD填字母.A.容器乙中的气体密度不再变化B.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C.断裂1molN≡N键同时断裂6molN.﹣H.键D.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化.
向一定体积的密闭容器中加入2molA.0.6molC.和一定量的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图Ⅰ所示其中t0～t1阶段cB.未画出图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件化学反应速率随时间变化的情况四个阶段改变的条件均不相同每个阶段只改变浓度温度压强催化剂中的一个条件其中t3～t4阶段为使用催化剂请回答下列问题1若t1＝15min则t0～t1阶段以C.物质的浓度变化表示反应速率为____________________________2t4～t5阶段改变的条件为__________B.的起始物质的量浓度为__________各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K.1K.2K.3K.4K.5则K.1＝__________保留两位小数K.1K.2K.3K.4K.5之间的关系为________________________用＞＜或＝连接3t5～t6阶段保持容器内温度不变若A.的物质的量共变化了0.01mol而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________________4在相同条件下若起始时容器中加入amolAbmolB.和cmolC.要达到t1时刻同样的平衡abc要满足的条件为__________________________________________________________
在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4g2NO2gΔH＝＋57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5gN2O3g＋O2g②N2O3gN2Og＋O2g在容积为2L.的密闭容器中充入8molN2O5加热到t℃达到平衡状态后O2为9molN2O3为3.4mol则t℃时反应①的平衡常数为
在容积为2L.的容器内发生反应2As＋3Bg2Cg＋D.g起始时充入3mol
已知化学反应A2g＋B2g===2ABgΔH＝QkJ·mol－1其能量变化如下图所示则Q.的值正确的是
一定条件下某反应的化学方程式为CO2＋NONO2＋CO下列说法正确的是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg△H1=+489.0kJ·mol－1C.石墨+CO2g=2COg△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.①该反应的平衡常数表达式为K=②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系如图10所示则该反应的ΔH0填>
反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_____________________2II中2NOg+O22NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强P1P2下温度变化的曲线如右图①比较P1P2的大小关系________________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________________③H______03I.中生成NO在汽车尾气中可以产生①已知气缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgH＞0汽车启动后气缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是________________②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g已知该反应的H＞0简述该设想能否实现的依据________________4III中将NO2转化为N2O4再制备浓硝酸①已知2NO2N2O4△H.当温度升高时气体颜色变深则反应为_____________填吸热或放热反应②一定温度下反应II的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是5IV中电解NO制备NH4NO3其工作原理如右图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A.A.是_____________阴极的电极反应______________________________________
在三个2L.恒容的容器中分别发生反应
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及热值等问题.已知COg+H2OgH2g+CO2g平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K.9.9491试回答下列问题在800℃发生上述反应以表中的物质的量投入恒容反应器其中向正反应方向移动的有选填A.B.C.D.E.nCOnH2OnH2nCO2A.1523B.2211C.2123D.0.5211E.3121在1L密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气在500℃下经过30s达到平衡则30s内CO的平均反应速率为3已知在一定温度下C.s+CO2g2COg平衡常数K.K.的表达式C.s+H2OgCOg+H2g平衡常数K1COg+H2OgH2g+CO2g平衡常数K2则K.K1K2之间的关系是某温度容积固定容器中投入一定反应物对可逆反应C.s+CO2g2COg不能判断该反应达到化学平衡状态的是A.cCO2=cCOB.混合气体相对分子质量不变C.容器中的压强不变D.v正CO=2v正CO2E.cCO保持不变5如图1所示在甲乙两容器中都充入1molC.和1molCO2并使甲乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C.s+CO2g2COg并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象.
在恒温下容积为2L的密闭容器中加人1molN.2和XmolH.2发生如下反应:N.2g+3H2g2NH3g50秒后达到平衡测得反应放出的热量为18.4kJcNH3=0.2mol/L总物质的量为3.6mol.1该反应的ΔH.=kJ·mol－12该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高则K.值________填变大变小或不变.3起始时充入的H.2的物质的量X.为_____从反应开始到平衡用H.2的浓度变化表示的反应速率为_____________4若起始时加入N.2H.2NH3的物质的量分别为abc达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同①若维持反应向正方向进行则起始时c的取值范围是________________3分.②若c=2mol在相同条件下达到平衡时该反应吸收的热量为____________kJ.
现有3个体积相同的密闭容器都进行下列反应CO2+H2H2O气+CO反应所处的温度相同但起始的物质的量不同其中甲CO2=H2=amol乙CO2=amolH2=2amol丙CO2=H2=H2O气=amol达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里产生H2的速率与时间的关系可由右图表示1写出离子反应方程式2在下列因素中①H.＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度能影响该反应速率的因素有__________填序号3解释图中AB段形成的原因4解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因
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