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So far,Su Bingtian is the only Chinese who finished the 100﹣meter race in less than 10seconds. ...
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教案备课库《新目标版九年级上册《unit 2 i think that mooncakes are delicious》2017年同步练习卷(period 3)》真题及答案
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以下哪个不是DNS服务器的类型
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必要的氮损失ONL
SuBingtianbroketherecord.HerunsthananyoneelseinAs
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成人每日必要氮损失ONL折合成蛋白质约为
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必要氮损失ONL
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---SofarSuBingtianistheonlyChinesewhofinishedthe1
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SuBingtianbeatalltheothercompeteandwonthefirstpri
A.funny B.only C.July D.lucky
—SofarSuBingtianistheonlyChinesewhofinishedthe100
How slow
How fast
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InAsiaSuBingtianrunsfastestinthemen's100meters.改为同
0.5分SofarSuBingtianistheonlyChinesewhofinishedthe
.5分﹣Doyouknowourschool ﹣Nextweek. A.whendoesSuB
电力用户用电信息采集系统技术规范通信单元技术规范Q/GDW1374.3-2013规定EPON技术是一
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SuBingtianbroketherecord打破记录.Herunsthananyoneelsei
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已知X2Y2Z2W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2下列氧化还原反应能发生的是
下列溶液一定呈中性的是
第四周期过渡元素FeTi可与CHNO形成多种化合物.1①HCN0四种元素的电负性由小到大的顺序为.②下列叙述不正确的是.填字母A.因为HCHO与水分子间能形成氢键所以HCHO易溶于水B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有6个o键和1个大π键C2H2是非极性分子D.CO2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低2Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是.②六氰合亚铁离子[FeCN6]4﹣中不存在.A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键E.π键写出一种与CN﹣互为等电子体粒子的分子式.3SO3分子的立体构型为SeO32﹣的立体构型为.
下列说法不正确的是
下图表示的反应关系中部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol.X.E.G的焰色反应均为黄色.回答下列问题1写出下列物质的化学式GD2写出G与C反应生成D的化学反应式3写出X+E→A的离子方程式4写出C与Na2O2参加反应的化学方程式若0.2molNa2O2参加反应则转移的电子数为个.5写出物质X的用途至少写出一种.
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO3等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应l的化学方程式2滤液I中加入Ca0生成的沉淀是反应2的离子方程式为.3电解制铝的化学方程式是4C为浓硫酸则气体D是写出由D制备冰晶石的化学方程式.
对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液正确的是
在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸氢钠的质量分数[用符号wNa2CO3表示]称取此混合物5.1g溶于水中配成250mL溶液.a.方案一沉淀法测wNa2CO3利用化学反应把HCO3﹣CO32﹣完全转化为沉淀称取沉淀的质量由此计算混合物中wNa2CO3.1量取100mL配制好的溶液于烧杯中滴加足量沉淀剂把溶液中HCO3﹣CO32﹣完全转化为沉淀应选的试剂是填编号.A.CaCl2B.MgSO4C.NaClD.Ba0H22简述证明HCO3﹣CO32﹣已完全沉淀的实验操作.3过滤提取沉淀则过滤操作所需要的玻璃仪器有.4洗涤沉淀简述洗涤沉淀的操作.5干燥充分称取沉淀的质量为9.8g由此计算wNa2CO3.如果此步中沉淀未干燥充分就称量则测得wNa2CO3填偏大或偏小无影响.b.方案二滴定法测wNa2CO3量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中滴加2滴酚酞试剂摇匀用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点.重复此操作2次消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]1量取25.00mL配制好的溶液应选择仪器来完成.2判断滴定终点的依据是此过程中反应的离子方程式为.3此法测得wNa2CO3=%保留两位小数.
FeS2与HNO3反应后的氧化产物为FeNO33和H2SO4若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为18HNO3的还原产物为
下列实验的现象与对应结论均正确的是
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2有一半Br﹣变为Br2已知Br2能氧化H2SO3.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
常温下如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH=8试回答以下问题1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示.2混合溶液中由水电离出的cH+0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cH+填><或=.3求出混合液中下列算式的精确计算结果填具体数字cNa+﹣cA﹣=mol/LcOH﹣﹣cHA=mol/L.4已知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH7填大于小于或等于.5将同温度下等浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是填序号.
Idon'tlikethecoffeemilk.A.has B.have C.by D.with
Thisfilmissothatweallwanttoseeit.A.interest B.interesting C.interested D.excited
关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时水的电离平衡曲线应为哪一条请说明理由295℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合若所得混合溶液的pH=7则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少395℃时若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是4曲线B对应的温度下pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=5请分析其原因.
在一定温度下当MgOH2固体在水溶液中达到下列平衡时MgOH2s⇌Mg2+aq+2OH﹣aq要使MgOH2固体减少而CMg2+不变可采取的措施是
NA表示表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
一在含有物质的量各为0.1molFeCl3H2SO4CuNO32的溶液500mL中逐渐加入铁粉溶液中nFe2+与加入nFe的关系如图1A请注意识图该题图1中每小正方格长度为0.05mol.提示忽略离子水解产生的影响如果有硝酸根被还原时则生成一氧化氮气体1写出图1中nFe从0.125mol﹣0.225mol段对应反应的离子方程式.2写出图1中nFe从0﹣0.05mol段对应反应的离子方程式.3请在图1B中画出溶液中nFe3+与加入nFe的变化关系图.4当反应进行到最后取该溶液2mL加入试管中为了证明该溶液中有NO3﹣存在可以向试管中在滴加.A.酸性KMnO4溶液B.含有盐酸的KSCN溶液C.碘水D.次氯酸钠溶液二图2是电解槽的剖面图箭头的方向指的是气体或溶液的流向阳离子交换膜只允许阳离子通过.现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液则向装置中通入A1溶液和A2溶液A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液A2溶液是NaOH的稀溶液.电解一段时间后装置中流出B2溶液是NaOH的浓溶液和B1溶液C1气体和C2气体.1C2气体是填化学式.2请写出阳极反应的电极方程式.3请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因.
有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸液面恰好在amL刻度处把管内液体全部放出盛入量筒内所得液体体积一定是
下列各溶液中的离子因氧化还原反应而不能大量共存的是
某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42﹣NO3﹣Cl﹣中的4种离子所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气体产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解.回答下列问题1若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液现象是2写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为3经分析该溶液所含的4种离子是4判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个①向该溶液中加入过量的稀硫酸有气体产生且溶液中阴离子种类不变②所含离子的物质的量均为1mol则③是.5若向该溶液中加入足量的NaOH溶液将所得的沉淀过滤再灼烧最后所得固体的质量为g.
WXYZ为原子序数递增的四种短周期元素.W是原子半径最小的元素X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用图中的装置进行实验.主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变为dg请填空和回答问题1在用托盘天平称量样品时如果天平的指针向左偏转说明2装置中干燥管B的作用是3如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果填偏高偏低或不变4步骤⑤的目的是5步骤⑦的目的是6该试样中纯碱的质量分数的计算式为7还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验法..
室温下对于0.10mol•L﹣1的氨水下列判断正确的是
下列关于强弱电解的说法中正确的是
下列离子方程式正确的是
在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸则产生气体与加入盐酸的图象正确的是
将2.3g钠放入100g的水中生成的溶液中溶质的质量分数为
某化学反应的能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是
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