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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3C02(g) △H=“a”kJ/mol （1）己知： ①Fe2O3(s)+3C(...
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高中化学《河北省武邑中学2016-2017学年高二化学上学期入学考试试题及答案》真题及答案
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家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列说法正确的是
CO
2
的电子式为
Fe
2
O
3
分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
磷在炼铁高炉内发生反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
置换反应
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
.下列说法中不正确的是
自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中
工业上炼铁的主要设备是高炉
工业上炼铁的原理是Fe
2
+3CO
2Fe+3CO
2
工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化
如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进
焦炭主要用于高炉炼铁是高炉炼铁不可缺少的燃料和
非高炉法炼铁根据冶炼工艺不同可分为
高炉法炼铁
直接还原法
熔融还原法
非高炉法炼铁
铁的冶炼工业冶铁的主要设备是_________把__________________________
【例2】早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器公元1世纪时铁在我国已经广泛使用如图为工业炼铁的主要
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s＋3COg⇌2Fes＋3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
焦炭的主要用途有
高炉炼铁
铸造
电石
气化及有色金属冶炼
高炉冶炼主要是从提炼铁
下列关于炼铁过程的说法中正确的是
炼铁的过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁
炼铁过程是由碳和含铁的化合物发生置换反应得到铁
在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁
高炉炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳
高炉是冶炼生铁的设备高炉炼铁的炉料主要是铁矿石和焦炭
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的发生的反应是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2对于该反应下列说法
反应中转移3个电子
Fe
2
O
3
发生还原反应
CO被还原
CO为氧化剂
工业上将赤铁矿冶炼成铁是一个复杂的过程炼铁高炉中主要发生了下列反应其中属于化合反应的是
①和②
②和③
③和④
①和④
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相同温度下体积均为1.5L.的两个恒容容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH=－92.6kJ·mol－1实验测得有关数据如下表下列叙述不正确的是
已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O表示则下列判断正确的关系是
按要求回答下列有关问题1汽车尾气净化的主要原理为2NOg＋2COg=N2g＋2CO2g△H＜0在一定温度下在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态若要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施有写出2个2对反应N2O4g2NO2g△H＞0在温度为TlT2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是__________a.A.C.两点的反应速率A.＞C.b.A.C.两点气体的颜色A.浅C.深c.由状态A.到状态B.可以用加热的方法d.A.C.两点的化学平衡常数A.>C3某温度下在一个2L.的密闭容器中加入4molA.和2molB.进行如下反应3Ag＋2Bg4C＋2D反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC.且反应的前后压强之比为5∶4相同的温度下测量则该反应的化学平衡常数K=____________
150℃时向如图所示的容器密封的隔板可自由滑动整个过程中保持隔板上部压强不变中加入4LN2和H2的混合气体在催化剂作用下充分反应催化剂体积忽略不计反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L.容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为51反应前混合气体中VN2︰VH2=________反应达平衡后VNH3=_______L该反应中N2转化率为__________2向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3一段时间后反应再次达到平衡恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量①充入NH3时混合气体的密度将______在达到平衡的过程中混合气体的密度将______填增大减小或不变反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5填＞＜或=②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡__________A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当VN2︰VH2︰VNH3=1︰3︰2时D.当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△H.1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.2=－23.5kJ·mol-1③COg+H2OgCO2g+H2g△H.3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题1则反应3H2g＋3COgCH3OCH3g＋CO2g的△H.＝kJ·mol-12下列措施中能提高CH3OCH3产率的有填字母A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强3反应③能提高CH3OCH3的产率原因是4将合成气以nH2/nCO=2通入1L.的反应器中一定条件下发生反应4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og△H.其CO的平衡转化率随温度压强变化关系如图1所示下列说法正确的是填字母A.△H.
2SO2g＋O2g===2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH.＝－99kJ·mol－1请回答下列问题1图中A.C.分别表示________________2E.表示________E.的大小对该反应的反应热________填有或无影响3该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图ΔH.________填变大变小或不变理由是______________________________________4图中ΔH.＝________kJ·mol－15已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1计算由Ss生成3molSO3g的ΔH.＝________
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产Ⅰ.目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH反应为2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+H2Og在一定压强下该反应的一些实验数据如下表根据表中数据分析1该反应的正反应是_________选填吸热或放热反应2提高氢碳比nH2/nCO2对生成乙醇_______选填不利有利或无影响3在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2下列措施中能使cCH3CH2OH增大的是_______填字母下同A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH2Ⅱ.工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇其化学反应方程式为2COg+4H2gCH3CH2OHg+H2Og4请写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________5一定温度下在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________A.cCO=cH2B.v正CO=v逆H2OC.容器中的压强不变D.消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH6在相同条件下由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________写出一点即可
下列说法正确的是
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol•L﹣1VH2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据回答下列问题1实验1和3表明对反应速率有影响能表明这种影响因素的实验还有填实验序号2本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是其影响结果是则反应速率越快3实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
下列不能用勒夏特列原理解释的是①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深②新制的氯水在光照条件下颜色变浅③在H2I2g和HI组成的平衡体系中加压混合气体颜色变深④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体⑤高锰酸钾KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅⑥加催化剂有利于氨氧化反应⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知反应I.4NH3g＋6NOg5N2g＋6H2OlΔH.1反应II2NOg＋O2g2NO2gΔH.2且|ΔH.1|＝2|ΔH.2|反应III4NH3g＋6NO2g5N2g＋3O2g＋6H2OlΔH.3反应I.和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I.反应II已知K.2＞K.1＞K.2′＞K.1′298K.1K.2398K.1′K.2′1ΔH.3＝____________用ΔH.1ΔH.2的代数式表示推测反应III是________反应填吸热或放热2相同条件下反应I.在2L.密闭容器内选用不同的催化剂反应产生N2的量随时间变化如图所示①计算0～4分钟在A.催化剂作用下反应速率vNO＝______________②下列说法不正确的是_______A.单位时间内H.－O.键与N.－H.键断裂的数目相等时说明反应已经达到平衡B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应当K.值不变时说明反应已经达到平衡C.该反应的活化能大小顺序是EaA.>EaB.>EaC.D.增大压强能使反应速率加快是因为增加了活化分子百分数3电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量其工作原理示意图如右溶液中OH−向电极____移动填a或b负极的电极反应式为________________
在100℃时将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L.抽空的密闭容器中发生反应2NO2N2O4每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析得到下表数据时间/s020406080nNO2/mol0.40n10.26n3n4nN2O4/mol0.000.05n20.080.081在上述条件下从反应开始至20s时用二氧化氮表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－12n3________填>
在N2+3H2═2NH3反应中经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s所经过的时间是
在相同温度下体积均为1L.的四个密闭容器中保持温度和容积不变以四种不同的投料方式进行反应平衡时有关数据如下已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－1容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量kJabcd平衡时cSO3mol·L－1efgh下列关系正确的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g＋2COg2CO2g＋SlΔH.
将4mol
t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgXCg2min时反应达平衡温度不变剩余1.8molB并测得C.的的浓度为0.4mol/L请填写下列空白:1从开始反应至达到平衡状态生成C.的平均反应速率为X=2比较达到平衡时A.B两反应物的转化率:填>=或<3若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气氩气和A.B.C均不反应后则平衡填向左移动向右移动不移动4在t℃时若向原平衡混合物的容器中再充入amolC欲使达到新的平衡时各物质的物质的量分数与原平衡相同则至少应再充入填A.或B.mol用a表示达新平衡时A.的物质的量为nA.=用含a的式子表示
下列有关化学反应速率的说法正确的是
1.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策是应对全球气候问题建设资源节约型环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求1已知某反应的平衡表达式为它所对应的化学方程式为.2已知在400℃时N2g+3H2g2NH3g△H=或
一定温度下在三个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中发生反应:2AgB.g+Cg下列说法不正确的是
下列说法正确的是
硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g△H＜01如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用O2浓度变化来表示的反应速率为.2某温度下SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图1所示.根据图示回答下列问题平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填＞＜或=.3此反应在恒温密闭的装置中进行能充分说明此反应已达到平衡的标志是填字母.A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B.接触室中SO2O2SO3的浓度相同C.接触室中SO2SO3的物质的量之比为212D.接触室中压强不随时间变化而变化4图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况a～b过程中改变的条件可能是b～c过程中改变的条件可能是若增大压强时请把反应速率变化情况画在c～d处.
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
一定条件下反应2Ag+Bg3CgΔH＜0在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
反应aMg＋bNgcPg＋dQg达到平衡时M.的体积分数yM与反应条件的关系如图所示其中z表示反应开始时N.的物质的量与M.的物质的量之比下列说法不正确的是
一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示下列有关叙述不正确的是
科学家一直致力于人工固氮新方法的研究1传统人工固氮的反应为N2g＋3H2g2NH3g一定温度下将1molN2和3molH2通入体积为0.5L.的密闭容器中达到平衡状态时H2的转化率为50%该温度下该反应的平衡常数K.＝________保留两位有效数字2最新人工固氮的研究报道常温常压光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应2N2g＋6H2Ol4NH3g＋3O2gΔH.＝Q.kJ·mol－1已知该反应的平衡常数K.与温度的关系如图所示则此反应为________反应填放热或吸热3氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2OgΔH.
在一定温度下把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里发生反应2SO2g＋O2g2SO3g进行到一定程度达到平衡状态现在该容器维持温度不变令abc分别代表初始加入的SO2O2和SO3的物质的量mol如果abc取不同的数值它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白1若a＝0b＝0则c＝__________2若a＝0.5则b＝__________c＝__________3abc取值必须满足的一般条件是请用两个方程式表示其中一个只含a和c另一个只含b和c__________________________________________________________________________
常温常压下在带有相同质量活塞的容积相等的甲乙两容器里分别充有二氧化氮和空气现分别进行下列两项实验a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2kg的砝码已知N2O4g2NO2gΔH＞0在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是
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Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同 在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率 在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
2Fe+3CO2
湘公网安备 43130202000226号