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设x、y满足约束条件，且z＝2y﹣2x+4，则z的最大值为 ．
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高二上学期数学《》真题及答案
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设变量xy满足约束条件则z=3x﹣2y的最大值为.
.设xy满足约束条件则z=2x﹣y的最大值为
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.若xy满足约束条件则z=x﹣2y的最大值为.
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设xy满足约束条件则z=x+y的最大值为
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﹣2
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设xy满足约束条件则z＝x﹣2y的最大值为
﹣5
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1
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设变量xy满足约束条件则目标函数z＝4x＋y的最大值为________.
已知xy满足约束条件则z=x+2y的最大值为
） -2 （
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） 2
设变量xy满足约束条件则z=x﹣2y的最大值为
﹣12
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设xy满足约束条件则z=x﹣2y的最大值为.
设变量xy满足约束条件则z=3x﹣2y的最大值为
4
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-2
设变量xy满足约束条件其中a>1若目标函数z＝x＋y的最大值为4则a的值为________.
设变量xy满足约束条件则目标函数z＝4x＋2y的最大值为
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设xy满足约束条件则z＝2x－y的最大值为
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.设变量xy满足约束条件则目标函数z=2x+3y+1的最大值为__________.
设变量xy满足约束条件则目标函数z＝4x＋2y的最大值为
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设变量xy满足约束条件则目标函数z＝x2＋y2的最大值为________.
设变量xy满足约束条件则目标函数z=2x+y的最大值为
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在一定条件下铁与有关物质的反应所得产物错误的为
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子核外有9个电子Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是
生活中使用的金属大多是合金．下列关于合金的描述正确的是
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下 回答下列问题 1写出反应1的化学方程式 ① ② 2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀CaSiO3CaSiO3的名称是反应2的离子方程式为 3写出锻烧B的化学方程式 4电解熔融Al2O3制铝的阳极反应式是．
下列叙述不正确的是
若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物可用来制取铜和铁及硫的化合物． 如8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 1在黄铜矿中硫的化合价为该反应中还原产物通过得电子而产生的物质有种． 2若反应中消耗氧气6.3mol则反应转移的电子数为其中某元素部分被氧化则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为． 3反应产生污染气体需要吸收处理下列不可用来吸收该污染气体的是选填编号． A．KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．H2S气体 D．NaHSO3溶液 某吸收方法产生的物质可能有①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等． 4等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是用编号填写． 选用这些物质中的部分实现离子反应2H++SO32﹣→H2O+SO2↑写出对应的化学方程式． 某NaHSO3的浓度为c1pH为x1NaHSO4溶液的浓度为c2pH为x若x1＜x2则c1c2填“ 或“＜”或“＝”
某有机物的结构关于该物质的叙述错误的是
碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较
根据元素周期律判断不正确的是
已知硫化氢分子中只存在一种共价键且是极性分子．则
二氯亚砜SOCl2是一种无色易挥发液体剧烈水解生成两种气体常用作脱水剂其熔点为﹣105℃沸点为79℃140℃以上时易分解．并且Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOC12＝4LCl+S+SO2． 1组装该电池必须在无水无氧的条件下进行原因是． 2SOCl2易挥发实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中反应的化学方程式为．用硫黄S液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜原子利用率达100%则三者的物质的量之比为． 3甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体夹持及加热装置略． ①用原理解释SOCl2在该实验中的作用． ②装置的连接顺序为A→B→． ③实验结束后为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水甲同学设计实验方案如下正确的实验顺序为填序号． a．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液充分反应b．称得固体为n克c．干燥d．称取蒸干后的固体m克溶于水 e．过滤f．洗涤 4乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl2的脱水剂但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯． ①可能发生的副反应的离子方程式为． ②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性 i．取少量FeCl3•6H2O于试管中加人足量SOCl2振荡使两种物质充分反应 ii．往上述试管中加水溶解取溶解后的溶液少许于两支试管进行实验验证完成表格内容． 供选试剂AgNO3溶液稀盐酸稀HNO3酸性KMnO4溶液BaCl2溶液K3[FeCN6]溶液溴水
中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极设计并组装了轻型柔性能折叠的可充电锂空气电池如图甲电池的工作原理如图乙．下列有关说法正确的是
二氧化碳的有效回收利用既能缓解能源危机又可减少温室效应的影响具有解决能源问题及环保问题的双重意义Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图回答下列问题 1①从循环结果看能量转化的主要方式 ②反应2CO2g＝2COg+O2g△H＝kJ•mol﹣1 ③Zn/ZnO在反应中循环使用其作用是． 2二甲醚是主要的有机物中间体在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og＝3时实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示． ①该反应的△H0填“＞”或”＜“ ②图中压强P由大到小的顺序是． ③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2CO2的平衡转化率对应下图1中A点则在此温度该反 应的化学平衡常数是保留整数 ④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳合成时选用硅铝化合物做催化剂硅铝比不同时生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．硅铝比与产物选择性如下图2所示．图2中A点和B点的化学平衡常数比较KAKB填“＜＞＝”根据以上两条曲线写出其中一条变化规律． ⑤图3是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图其中正确且最佳的是．
某未知溶液中可能含有Cl﹣SO42﹣CO32﹣Mg2+Al3+和Na+取一定量该溶液进行实验过程记录如下
ABCD是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等A和B的原子序数之和等于D的质子序数．下列说法正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是
下列化学概念之间存在绝对界限的是
下列有关实验中的基本操作正确的是
新型净水剂PAC的化学式为AlOHxCly•zH2O它的一般生产工艺流程如下 1用36.5%p为1.18g/cm3的盐酸配制500mL6mol/L的盐酸所用玻璃仪器有烧杯量筒量取一定体积浓盐酸玻璃棒． 操作②是测定溶液的pH值控制pH值在一定范围的目的是 2操作③使用的是方法④的具体操作为． 为测定PAC化学式中的xyz的值． 3①取样品研碎置于填仪器名称中加热灼烧到质量不再减少26.5g样品最终变为白色粉末10.2g．实验过程中至少进行的称量次数为． 4②另取相同质量的样品溶于中加入足量硝酸银溶液取得沉淀经洗涤烘干称量 为28.7g实验中检查沉淀是否洗净的方法是． 5③列式计算 x+y＝3 ＝ 请写出另一条比例式为．
石油裂解气用途广泛可用于合成各种橡胶和医药中间体．利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图 已知Ⅰ．氯代烃D的相对分子质量是113氯的质量分数约为62.8%核磁共振氢谱峰面积之比为21 Ⅱ． 1A的顺式异构体的结构简式为．D的系统名称是． 2反应②的条件是依次写出①和③的反应类型． 3写出F→G过程中第一步反应的化学方程式． 4G还能与其他醇类发生反应写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式． 5写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式． 6已知双键上的氢原子很难发生取代反应．以A为起始原料选用必要的无机试剂合成B．合成路线流程图示如
下列有关实验的操作正确的是
常温下下列各溶液中水的电离度最大的是
补钙是人类保健的热点人体需要摄入一定量钙元素．关于钙离子与钙原子的比较正确的是
某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示．为研究废水中Cu2+处理的最佳pH取5份等量的废水分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.599.51011静置后分析上层清液中铜元素的含量实验结果如图所示．查阅资料平衡ICuOH2+4NH3⇌[CuNH34]2++2OH﹣平衡IICuOH2+2OH﹣⇌[CuOH﹣4]2﹣下列说法不正确的是
“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向． 1已知①CH4g+H2Og═COg+3H2g△H＝+206.1kJ/mol ②2H2g+COg═CH3OHl△H2＝﹣128.31kJ/mol ③2H2g+O2g═2H2Og△H3＝﹣481.9kJ/mol 常温下在合适催化剂的作用下采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为． 21．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示 据反应①与②可推导出K1K2与K3之间的关系则K3＝用K1K2表示．500℃时测得反应③在某时刻H2gCO2gCH3OHgH2Og的浓度mol•L﹣1分别为0.80.10.30.15则此时 v正v逆填“＞”“＝”或“＜”． 3对于反应③在相同温度和容积不变时能说明该反应已达平衡状态的是 A．nCO2nH2nCH3OHnH2O＝1311 B．容器内压强保持不变 C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31 D．容器内的密度保持不变
1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH熔融4Na+O2↑+2H2O后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠3Fe+4NaOH熔融═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是
化合物I是一种抗脑缺血药物合成路线如下 已知 回答下列问题 1化合物E的结构简式I中官能团的名称 2A的系统名称 3H→I的反应方程 4A→BE→F的反应类型分别是反应反应 5写出A发生加聚反应的反应方程 6G的同分异构体有多种写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式． ①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰 7aa﹣二甲基苄醇是合成医药农药的中间体以苯和2﹣氯丙烷为起始原料制备aa二甲基苄醇的合成路线如下 该路线中试剂与条件1为X的结构简式为 Y的结构简式为试剂与条件2为
甲醇是重要的化工原料又可作为燃料．工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下 ①COg+2H2g⇌CH3OHg△H1 ②CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OB△H＝﹣58kJ/mol ③CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H═+41kJ/mol． 回答下列问题 1已知反应①中相关的化学键键能数据如下表 则x＝． 2合成气组成＝2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图甲所示．CO值随温度升高而填“增大”或“减小”其原因是图中的压强由大到小为其判断理由是． 3若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中在两种不同温度下发生反应②．测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图乙所示． ①曲线ⅠⅡ对应的平衡常数大小关系为K1KⅡ填“＞”“＝”或“＜”． ②一定温度下下列能判断该反应达到化学平衡状态的是填序号． a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c．v正H2＝3v逆CH3OHd.2个C＝0断裂的同时有6个H﹣H断裂 ③若5min后反应达到平衡状态H2的转化率为90%则用CO2表示的平均反应速率为该温度下的平衡常数为若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是．填序号． a．缩小反应容器的容积b．仗用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2
有机物W用作调香剂高分子材料合成的中间体等制备W的一种合成路线如图． 已知+CH3Cl+HCl 请回答下列问题 1F的化学名称是②的反应类型是． 2D中含有的官能团是写名称D聚合生成高分子化合物的结构简式为． 3反应③的化学方程式是． 4反应⑥的化学方程式是． 5芳香化合物N是A的同分异构体其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ． 6参照有机物W的上述合成路线设计以M为起始原料制备F的合成路线无机试剂任选．[示例CH3CH2OHCH2＝CH2BrCH2CH2Br]．
下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是
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