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强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 电解质和非电解质都是化合物、纯净物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 熔融时能导电的物质都是电解质
在较浓溶液中，加热，加电解质，沉淀后陈化 在较浓溶液中，加热，加电解质，不需陈化 在稀溶液中，加热，加电解质，不断搅拌，沉淀后陈化 在稀溶液中加电解质，沉淀后进行陈化 在稀溶液中，加电解质，不断搅拌，沉淀后陈化
易溶于水的电解质一定是强电解质 难溶于水的电解质一定是弱电解质 弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，
铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质 二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
HCl、CuCl2、Ba(OH)2 NaOH、CuSO4、H2SO4 NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
Na2SO4、NaCl CuCl2、Cu(NO3)2 NaOH、H2SO4 KNO3、AgNO3
Ksp越大说明电解质的溶解度越大 Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质； 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
NaCl溶液、CO2 液态HCl、NH3 铜、蔗糖 汽油、硫酸溶液
氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质 电离时能生成H.＋的化合物是酸 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液 生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件
强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 不溶性盐是弱电解质 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
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