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加入盐酸酸化可以形成较多的白色沉淀且沉淀纯度更高 盐酸的用量必须是确保加入可溶性钡盐前样品溶液显中性 加入盐酸酸化可以排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 也可以用稀硫酸代替盐酸对样品进行酸化
在卤代烃中直接加入
溶液 加蒸馏水，充分搅拌后，加入溶液 加入
溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入溶液 加入的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入溶液
图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+ 取B.点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol
③①⑤⑥②④ ③①②⑥④⑤ ③⑤①⑥④② ③⑤①⑥②④
③①⑤⑥②④ ③②①⑥④⑤ ③⑤①⑥④② ③⑤①②⑥④
在卤代烃中直接加入AgNO3溶液 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
③①⑤⑥②④ ③②①⑥④⑤ ③⑤①⑥④② ③⑤①⑥②④
③②①⑥④⑤ ③⑤①⑥②④ ③①⑤⑥②④ ③⑤①⑥④②
①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 [Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合 ②红色褪去的原因是SO2具有还原性 SCN-在适当条件下可被还原为(SCN)2
在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
NH4+ (NaOH溶液) Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液) Fe2+ (KSCN溶液) SO42- (盐酸酸化的BaCl2溶液)
配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 检验溶液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液 用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO42―时，溶液可用盐酸酸化
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化 鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液 检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ ②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
滴入KSCN溶液 通入氯气 加入铁粉 加硫酸酸化的H2O2
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