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能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
热稳定性：Na2CO33 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
Na2CO3放出的CO2多 NaHCO3放出的CO2多 Na2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较
Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
消耗盐酸一样多
两份残留固体与盐酸反应放出的CO2一样多
NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2的量多
NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2的量是Na2CO3加热后残留固体与盐酸反应放出的量的CO2的一半
放出CO2的总量一样多 前者生成的NaCl是后者的二倍 消耗盐酸一样多 后者消耗盐酸是前者的一半
碳酸钠放出的二氧化碳多 碳酸氢钠放出的二氧化碳多
两者放出的二氧化碳一样多 放出二氧化碳多少无法比较
Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
固体的热稳定性：Na2 CO3>NaHCO3 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
热稳定性：Na2CO33 与浓度相同的盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 常温时水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3过量 Na2CO3恰好与醋酸完全反应 Na2CO3恰好与硫酸完全反应 两种酸都过量
消耗盐酸一样多 放出CO2的总量一样多 后者生成的NaCl是前者的一半 后者消耗盐酸是前者的一半
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