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某一水平直线路段车辆的限速为20km/h，一辆质量为2.0×103kg的小汽车在发现前方的突发情况后，立即紧急刹车，使车停止．测得刹车痕迹长为3.0m，刹车过程中汽车受到的阻力恒为1.2×104N，...
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高二下学期物理《》真题及答案
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所谓的测速监控就是在两监测点安装监控和测速探头测出同一辆车通过两个监测点的时间再根据两点间的距离算出
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某人骑着一辆普通自行车在平直公路上以某一速度匀速行驶若人和车所受的阻力为20N则通常情况下骑车人消耗
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超长列车限速机车车辆及中部超限车辆
可编挂一辆
可编挂二辆
可编挂三辆
禁止编挂
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一辆沿着平直公路行驶的汽车它的速度在5s内从43.2km/h增加到64.8km/h通过的路程是70
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化学反应中有时“一种物质过量另一种物质仍不能完全反应”．下列反应中不存在此类情况的是
有关甲苯和叙述不正确的是
某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应设计装置如下下列说法正确的是
Ⅰ．车用燃料技术的研究受到广泛关注目前利用氢能的庆阳燃料电池技术较成熟．某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理设计如图a所示的实验装置．实验前U型管中装满溶液电极均为铂电极．1I池为填原电池电解池判断AB的电极名称的依据是B极的电极反应式2通电一段时间后滤纸上发生明显颜色变化则发生反应的化学方程式为3Ⅱ池中电级具有导电和的作用写出D的电极反应式Ⅱ．该兴趣小组查阅资料发现现有的技术在原科氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气的新方法获得重大突破并在美国自然杂志发表具体原理如上图b所示4过程Ⅱ属于填吸热或放热过程．5依据下表完成总反应的热化学方程式6天然气是一种清洁的化石燃料．也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2有生产等量氢气则消耗甲醇和甲烷的质量比为．
一个人站在医用体重计的测盘上在人下蹲的全过程中指针示数变化应是
分子式为C5H10O3的有机物在特定温度及浓硫酸存在下能生成一种分式为C5H8O2的五元环状酯类化合物．下列关于C5H10O3的说法不正确的是
天花板上悬挂着一个劲度系数为k的弹簧弹簧的下端栓一个质量为m的小球小球处于静止状态时弹簧的形变量等于g为重力加速度不计弹簧的质量
下列离子方程式正确的是
硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端． 1基态B原子的价电子轨道表达式为第二周期第一电离能比B高的元素有种． 2B易形成配离子如[BOH4]﹣[BH4]﹣等．[BOH4]﹣的结构式为标出配位键其中心原子的VSEPR模型名称为写出[BH4]﹣的两种等电子体． 3图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构其化学式可表示为以n表示硼原子的个数图2表示的是一种五硼酸根离子其中B原子的杂化方式为． 4硼酸晶体是片层结构图3表示的是其中一层的结构．同一层微粒间存在的作用力有同一片层划分出的一个二维晶胞含有个H3BO3分子． 51892年化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质．Mg属六方最密堆积其晶胞结构如图4所示若建立如图5所示的坐标系以A为坐标原点把晶胞的底边边长和高都视作单位1则BC的坐标分别为B100C001请写出D点的坐标D
NaBiO3可作为测定锰的氧化剂Bi2O3在电子行业有着广泛应用可利用浮选过的辉铋矿主要成分是Bi2S3还含少量SiO2等杂质来制备工艺流程如下 已知NaBiO3难溶于水． 回答下列问题 1溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3FeCl2则滤渣Ⅰ的主要成分是写化学式． 2海绵铋与盐酸H2O2反应的化学方程式是 3向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离子方程式是从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3操作Ⅱ包括． 4一定温度下向氨水中通入CO2得到NH42CO3NH4HCO3等物质溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示．随着CO2的通入溶液中cOH﹣/cNH3•H2O将填“增大”“减小”或“不变”．pH＝9时溶液中cNH4++cH+＝用离子浓度表示． 5取所得NaBiO3样品2.0g加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4﹣滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液．则该样晶中NaBiO3纯度为．
ABCD为原子序数依次增大的四种元索A2﹣和B+具有相同的电子构型CD为同周期元索C核外电子总数是最外层电子数的3倍D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题 1四种元素中电负性最大的是填元素符号其中C原子的核外电子排布布式为． 2单质A有两种同素异形体其中沸点高的是填分子式原因是B的氢化物所属的晶体类型为． 3C和D反应可生成组成比为13的化合物EE的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为． 4化合物D2A是分子填“极性或非极性”． 5A和B能够形成化合物F其晶胞结构如图所示F的化学式为晶胞中A原子的配位数为若晶体的密度为ag•cm﹣3列式计算晶体中A和B中的最小距离为cm
现有短周期主族元素RTXYZ原子序数依次增大其中RZ元素组成M其余三种元素组成N．已知常温下0.1mol/LM溶液的lg＝12N能促进水的电离且N中阴阳离子个数比为11在N溶液中逐滴加入M溶液产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示．下列说法不正确的是
钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注． 1基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是．与钛同周期元素中基态原子的未成对电子数与钛相同的有种． 2钛比钢轻比铝硬是种新兴的结构材料．钛硬度比铝大的原因是 3催化剂M能催化乙烯丙烯米乙烯等的聚合其结构如图1所示． ①M中碳原子的杂化形式有 ②M中不舍填标号． a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键 4金红石TiO2是含钛的主要矿物之一具有典型的四方晶系结构．其晶胞结构晶胞中相同位置的原子相同如图2所示． ①4个微粒ABCD中属于氧原子的是 ②若ABC的原子坐标分别为A0000.69a0.69aeCaac则D的原子坐标为D0.19a钛氧键键长d＝用代数式表示．
下列物理量中哪个是矢量
下表1是室温下几种弱酸的电离平衡常数Ka和弱碱的电离平衡常数Kb 表1 请回答下面问题 1用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液下列选项中一定变小的是 A.B．cH+C．cOH﹣．cH+D.EcOH﹣/cH+ 2CH3COONH4的水溶液呈选填“酸性”“中性”“碱性”． 3浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠Na2HC6H5O7溶液显填“酸”“碱”或“中”性通过计算说明其原因．
下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是
CO2是空气中常见的化合物同时也是一种常用的化工原料． Ⅰ以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CONH22]．合成尿素的反应为 2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og． 1在不同温度及不同y值下合成尿素达到平衡时氨气转化率变化情况如图1所示．若y表示压强则y1y2填“＞”“＜”或“＝”下同若表示反应开始时的水碳比则y1y2． 2t℃时若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2达到平衡时容器内压强为开始时的0.75倍．则t℃时的化学平衡常数为若保持条件不变再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2ONH3的转化率将填“增大”“减小”或“不变”． ⅡCO2与H2反应可用于生产甲醇． 3已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ•mol﹣1726.5KJ•mol﹣1则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为． 4向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2在适当的催化剂作用下发生反应 CO2g+3H2g⇌CH3OHl+H2Ol△H＜0 ①该反应自发进行的条件是填“低温”“高温”或“任意温度” ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是填字母． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变 c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变 e．1molCO2生成的同时有3molH﹣H键断裂 ③CO2的浓度随时间0～t2变化如图2所示在t2时将容器容积缩小一倍t2时达到平衡t4时降低温度t5时达到平衡请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化． 5图3是某甲醇燃料电池工作的示意图． 质子交换膜只有质子能够通过左右两侧的溶液均为1L2mol•L﹣1H2SO4溶液．电极a上发生的电极反应式为当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g假设反应物耗尽忽略气体的溶解
五金•铁中记载“若造熟铁则生铁流出时相连数尺内低下数寸筑一方塘短墙抵之．其铁流入塘内数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅即时炒成熟铁．”以下说法不正确的是
25℃时向20mL0.1mol•L﹣1的四氯金酸HAuCl4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变滴定曲线如图1含氯微粒的物质的量分数δ随pH变化关系如图2则下列说法中不正确的是
已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中若反应物按计量系数比投料则平衡时产物的体积分数最大”．对于2A2g+3B2g⇌2A2B3g△H＜0的反应在其它条件不变时A2B3的体积分数ψ与A2的物质的量n的关系如右图所示下列说法中正确的是
下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
秦皮是一种常用的中药具有抗炎镇痛抗肿瘤等作用．“秦皮素”是其含有的一种有效成分结构简式如图所示有关其性质叙述不正确的是
氮及氮的化合物在生产生括中有着重要的用途．Ⅰ．某化学兴趣小组利用以下装置图1模拟合成氨并制备少量氨水已知加热85℃NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2．1用B仪器制取氢气所用的药品是锌粒和稀盐酸要做到随开随用随关随停．可以选取下列图2装置．为了完成实验装量图3从左到右接口的连换顺序是装置不可置复使用2D中玻璃纤维的作用是．3小组中甲同学认为F装量不太合理实验中会产生倒吸．乙同学认真分析后认为该装置无需改进他的理由是．Ⅱ．在通常情况下弃在2NO2g⇌N2O4g的反应．恒温下将一定量NO2和N2O4g的混合气伴充入容积固定的2L密闭容器中其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图4所示．4反应2NO2g⇌N2O4g的熵变△S0焓变△H0填＞＜或＝．5可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是A.2vN2O4＝vNO2B．容器中压强不变C．容器中气体的密度不变D．容器中NO2的体积分数不变E．容器内气体的颜色不变6前10min内用vNO2表示的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．7该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的倍．
维生素C是一种水溶性维生素能够治疗坏血病并且具有酸性所以俗称作抗坏血酸．具体合成路线如图1所示 1下列说法不正确的是． a．从结构上看维生素C不稳定在受热光照和长时间放置会变质 b．合成路线中的物质ABD都属于单质 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．发酵的过程实际上是消去反应 e．图中的“一定条件”可能是“液硫酸条件” 2维生素C分子中含有的含氧官能团名称为． 3核磁共振氢谱检验E只含有一种氢则E的结构简式为此步反应的目的是． 4用新制氢氧化铜悬浊液检验A的实验现象为发生反应的化学方程式为． 5J的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应且含有6不同环境的氢请写出该同分异构体可能的结构简式任写1种． 6参照上述合成路线设计以下合成路线图2
下列有关实验操作现象及结论均正确的是
化学与人类生产生活密切相关下列有关说法正确的是
短周期元素XYZWQ的原子序数依次增大X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分常温下Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是
在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭发生反应2NOg+Cs⇌N2g+CO2g．在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表下列说法正确的是
水合肼N2H4•H2O是一种强还原性的碱性液体常用作火箭燃料．利用尿素法生产水合肼的原理为 CONH22+2NaOH+NaClO═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl． 实验1制备NaClO溶液已知3NaClO2NaCl+NaClO3． 1图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为． 2用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时所需玻璃仪器有 3图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是． 实验2制取水合肼 4图乙中若分液漏斗滴液速度过快部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气降低产品产率．该过程中反应生成氮气的化学方程式为．充分反应后蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品． 实验3测定馏分中水合肼的含量 5称取馏分3.0g加入适量NaHCO3固体滴定过程中调节溶液的pH保持在6.5左右加水配成250mL溶液移出25.00mL置于锥形瓶中并滴加2～3滴淀粉溶液用0.15mol•L﹣1的碘的标准溶液滴定．已知N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O ①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体则测量结果会“偏大”“偏小”“无影响”． ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是填字母． a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前滴定管内无气泡滴定后有气泡 c．读数时滴定前平视滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL馏分中水合肼N2H4•H2O的质量分数为．
宋代五大名窑分别为钧窑汝窑官窑定窑哥窑．其中钧窑以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称．下列关于陶瓷的说法不正确的是
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