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使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 用0.5mol·L.－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L.－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
加热 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L 醋酸能与水以任意比互溶 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 醋酸的导电性比强酸溶液弱
中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10mL 1mol/L NaOH溶液 用食醋可以除热水瓶内的水垢 pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
0.1mol／L.醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L. 醋酸能与水以任何比例互溶 10mL 1mol／L.醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
加热 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积 各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH 用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH
使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4 该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 该温度下，0.01mol/L.醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L 该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液 用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
加入少量0.5mol/L硫酸 加入0.1mol/L醋酸溶液100mL 适当加热升高醋酸溶液的温度 加入少量1mol/L NaOH溶液
测定0.1mol·L.—1醋酸溶液的pH 测定0.1mol·L.—1 CH3COONa溶液的酸碱性 比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
0.01mol ・L-1醋酸溶液 0.02mol ・L-1醋酸与0.02mol ・L-1NaOH溶液等体积混合液 0.03mol ・L-1醋酸与0.01mol ・L-1NaOH溶液等体积混合液 pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L 醋酸能与水以任意比互溶 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 醋酸是共价化合物
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