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（2016年·大连庄河高中模拟）近年来全国多地雾霾频发，且有愈演愈烈的趋势，空气质量问题备受关注，在雾霾天气下，能见度下降，机动车行驶速度降低，道路通行效率下降，对城市快速路、桥梁和高速公路的影响很...
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高三下学期物理《2016年辽宁省大连市庄河高中高考物理全真模拟试卷》真题及答案
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1近年来全国多地出现了雾霾天气下列有关说法不正确的是
产生雾霾天气既有自然因素，也有人为因素
燃放鞭炮、点燃斗香等行为会产生大气污染物，加剧雾霾天气的形成
汽车排放的废气能加剧雾霾天气的形成
遇到雾霾天气，可以随时实施人工降雨应对，没有必要大惊小怪
阅读材料回答下列问题材料一2013年12月5～9日中央气象台连续发布雾霾天气预报其中江苏属雾霾严重区
据报道近年来我国很多城市的雾霾越来越严重.请你给出两点建议减少雾霾污染.
近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
风力发电
汽车尾气
煤炭燃烧
工业粉尘
近年来雾霾天气频发严重危害人们健康下列措施对防止雾霾天气无效的是
建筑工地定期洒水
开私家车上下班
减少矿物燃料燃烧
禁止燃烧秸秆
近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
风力发电
汽车尾气
煤炭燃烧
工业粉尘
近年来全国多地雾霾天气频现请结合某年初冬某日雾霾分布图完成22-23题22.此次雾霾天气分布的一般特
主要分布在东部地区，北京及其周边地区最为严重
主要分布在长江三角洲地区，上海及其周边地区最为严重
主要分布在江南丘陵地区，各地能见度都很差
主要分布在东北地区，辽中南地区最为严重 23.当日，滚滚雾霾漂洋过海，使日本局地的天空呈现朦胧感。促使雾霾东行的动力可能是 A.千岛寒流 B.日本暖流 C.东北季风 D.西北季风
近年来成都常出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
风力发电
汽车尾气
煤炭燃烧
工业粉尘
近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
2016年·大连庄河模拟下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A
B
C
D
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地出现雾霾天气增多现象雾霾天气主要是由下列哪种大气污染物增多造成的
可吸入颗粒物（PM
2.5
）
二氧化碳
二氧化氮
二氧化硫
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
水力发电
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地出现雾霾天气下列各项与形成雾霾无关的是
工业粉尘
汽车尾气
煤炭燃烧
风力发电
近年来我国多地频现雾霾天气给人们的生产生活带来极大危害人们要求改善环境的呼声日益高涨.下列能减少或杜
①②
②③
③④
①④
近年来我国多地多次出现雾霾天气给人类的生活方式提出了警告.下列做法与减轻雾霾无关的是
多植树造林，严禁乱砍滥伐
使用新能源，减少煤炭使用
少开私家车，控制尾气排放
杜绝浪费，实施“光盘行动”
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2016年·辽宁省重点高中协作校三模硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用． 1硫能形成分子组成不同的多种单质其中一种分子组成为S8它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐其中一种为K2SO3写出该反应的离子方程式． 2H2S是一种可燃性气体与O2反应时可转化为单质S或者SO2标准状况下将2.24LH2S与2.24LO2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃则生成S的物质的量是mol待温度恢复到原温度时容器中气体密度是原来的倍． 3向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾K2S2O8可发生反应&SrCU可发生反应2Mn2++5S2O82﹣+8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+若反应过程中转移5mol电子则生成MnO4﹣的物质的量为． 4焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种常用的食品抗氧化剂工业上制备Na2S2O5的方法有多种其中的一种生产工艺流程如图所示． ①操作Ⅱ包括过滤洗涤和干燥干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥其原因是． ②写出反应釜中反应的化学方程式． ③在0.01mol•L﹣1的CuSO4溶液中加入等体积0.03mol•L﹣1Na2S溶液有黑色CuS沉淀生成反应后溶液中cCu2+＝．[已知KspCuS＝6.3×10﹣36]．
2016年·沈阳二模化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一． Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池以锌和氧化汞为电极材料氢氧化钾溶液为电解液的原电池有效地解决电池使用寿命短易发生漏液等问题．电池总反应为Zn+HgO═ZnO+Hg． 1该电池的正极反应式为． 2含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法即向污水中投入一定量的硫化钠反应的离子方程式为． 3该方法的缺点是产物的颗粒比较小大部分悬浮于污水中通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理请解释其原因． Ⅱ．锂离子电池由于轻便比能量大等优点成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂LiFePO4通常按照下列流程进行生产 请回答下列问题 4生产过程中“混合搅拌”的目的是．气体X的化学式为． 5请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式当生成1mol磷酸亚铁锂时转移的电子数目为． 6生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响则该杂质可能为．
2016年·沈阳一模XYZRW是5种短周期元素原子序数依次增大它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4已知YR同主族ZRW同周期．下列说法不正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟下列有关0.2mol/LFeNO32溶液的叙述正确的是
2016年·沈阳一模芳香化合物A分子式为C9H1002B的分子量比A大79J是乙酸K是聚乙酸乙烯酯的单体C与氯化铁溶液能发生显色反应且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系 已知①当羟基与双键碳原子相连时易发生转化RCH＝CHOH→RCH2CHO ②﹣ONa连在烃基上不会被氧化． 请回答下列问题 1化合物K的结构简式是．I中官能团的名称为． 2反应①④⑤⑥中属于水解的是填反应编号．由C→G操作顺序为②③④而不采取④②③原因是． 3G可以与NaHC03溶液反应1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗molNaHC03． 4写出B→C+D的化学方程式． 5同时符合下列要求的A的同分异构体有种不考虑立体异构． I含有苯环Ⅱ能发生银镜反应和水解反应． 在这些同分异构体中满足下列条件的同分异构体的结构简式为． ①核磁共振氢谱有5个吸收峰②1mol该同分异构体只能与1molNaOH反应．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体合成路线如下 已知ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ 1A的名称是A形成的顺丁橡胶的结构式是． 2已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为． 3E由B经①②③合成． a．①的反应试剂和条件是． b．②③的反应类型依次是． 41molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol． 5M的结构简式为． 6完成下列化学方程式 ①EHPB不能与NaHCO3反应有机物N→EHPB的化学方程式为． ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为． 7有机物N有多种同分异构体写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式． a．含有酚羟基b．能水解又能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．
2016年·辽宁省重点高中协作校三模氯化亚铜CuCl是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末溶于浓盐酸会生成HCuCl2常用作催化剂．实验室可用废铜屑浓盐酸食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应回答下列问题 1甲组同学拟选择合适的方法制取氧气． ①若选择如图1所示的装置则仪器ab中应盛放的试剂分别为． ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体则制取氧气的化学方程式为． 2乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜． 步骤1在三颈烧瓶中加入浓盐酸食盐铜屑加热至60～70℃开动搅拌器同时缓慢通入氧气制得NaCuCl2． 步骤2反应完全后冷却用适量的水稀释析出CuCl． 步骤3过滤用盐酸和无水乙醇洗涤固体． 步骤4在60～70℃干燥固体得到产品． ①步骤1适宜采用的加热方式为搅拌的目的是． ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释则会导致． ③步骤3用乙醇洗涤的目的是． 3丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下 准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g将其置于足量的FeCl3溶液中待样品全部溶解后加入适量稀硫酸用0.2000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定到终点消耗KMnO4溶液15.00mL反应中MnO4﹣被还原为Mn2+． ①加入适量稀硫酸的作用是． ②产品中氯化亚铜的质量分数为．
2016年·沈阳一模下列离子方程式正确的是
2016年·沈阳一模亚氯酸钠NaCl02是一种高效氧化剂和漂白剂主要用于棉纺纸张漂白食品消毒水处理等．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H2O高于38℃时析出晶体是NaCl02高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下 1ClO2发生器中的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号． a．将SO2氧化成SO3增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO2还原为ClO2 2吸收塔内反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其原因是． 3从“母液”中可回收的主要物质是． 4从吸收塔中可获得NaCl02溶液从NaCl02溶液到粗产品NaClO2经过的操作步骤依次为①减压55℃蒸发结晶②③④低于60℃干燥得到成品． 5为测定粗品中NaCl02的质量分数做如下实验 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴人适量的稀硫酸充分反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣．将所得混合液配成250mL待测溶液取25.00mL待测液用2.000mol．L﹣lNa2S203标准液滴定I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为．
2016年·辽宁省重点高中协作校三模奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料其结构简式如图所示下列有关奎尼酸的说法中错误的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟XYZWR属于短周期主族元素X的金属性在短周期种最强Y元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为nZ元素的原子L层电子数为m+nM层电子数m﹣nW元素与Z元素同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21．下列叙述正确的是
2016年·沈阳二模氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解极易水解可用作肥料灭火剂洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时停止制备． 1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸胺的化学方程式该反应为反应填“吸热”或“放热”． 2液体石蜡鼓泡瓶的作用是． 3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是． 4氨基甲酸胺极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱酸请写出其水分解反应方程式．某学习小组为探究其水解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出cNH2COO﹣随时间t变化曲线如图2所示若AB分别为不同温度时测定的曲线则“A”或“B”曲线所对应的实验温度高判断的依据是． 5制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡过滤洗涤干燥测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟海洋是一个丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用． 1工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱其过程中涉及到的方程式． 2电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术其原理如图1所示． 其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题 ①在外加电场的作用下海水中的阴阳离子从而使一个间隔室的海水而其相邻间隔室的海水． ②海水不能直接通入到阴极室中理由是． ③A口排出的是填“淡水”或“浓盐水”． 3用苦卤含Na+K+Mg2+Cl﹣Br﹣等离子可提取溴已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2 ①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣则吸收塔中反应的离子方程式为． ②通过①氯化已获得含Br2的溶液还需经过吹出吸收酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是．吹出过程是用将Br2溴蒸汽吹出． ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
2016年·辽宁省重点协作校模拟甲乙两同学用如图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物． 文献记载Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中随着硝酸浓度的降低气生成的产物有有+4+2﹣3价等氮的化合物． Ⅱ．FeSO4+NO⇌FeNOSO4棕色△H＜0 Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收 甲的实验操作和现象记录如下 请回答下列问题 1滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是． 2检验是否生成﹣3价氮的化合物应进行的实验操作是． 3甲取少量B中溶液加热实验现象是．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因． 4乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据乙仍采用该装置和操作进行对照实验乙作出的改变是此时A中首先发生反应的离子方程式是证明有NO生成的实验现象是． 5证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+选择的药品是填序号． a．铁粉b．溴水c．铁__溶液d．硫__溶液．
2016年·辽宁省重点协作校模拟某科研小组利用石油分馏产品经下列路线合成一种新型香料． 已知X分子中碳氢质量比为245AE都是X的裂解产物且二者互为同系物D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体． 1若X分子为支链结构则X的结构简式为C中官能团的名称为写出F的名称是．． 2①～⑥的反应中下列反应类型存在且数目由多到少的是．用字母和“＞”写出 A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．氧化反应 3B与D在浓硫酸作用下生成甲请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式． 4写出⑥的化学反应方程式． 5E可能发生下列选项中的某种反应写出能反应的化学方程式． A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应．
2016年·沈阳一模高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途． Ⅰ．高铁酸钾K2Fe04不仅是一种理想的水处理剂而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置 1该电池放电时正极的电极反应式为若维持电流强度为1A电池工作十分钟理论消耗Zng已知F＝96500C/mol． 2盐桥中盛有饱和KC1溶液此盐桥中氯离子向移动填“左”或“右”若用阳离 子交换膜代替盐桥则钾离子向移动填“左”或“右”． 3图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线由此可得出高铁电池的优点有． Ⅱ工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3． 4完成“氧化”过程中反应的化学方程式 FeCl3+NaOH+NaClO＝Na2FeO4+NaCl+H2O 其中氧化剂是填化学式． 5加入饱和KOH溶液的目的是 6已知25℃时Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液为使配制过程中不出现浑浊现象则至少需要加入mL2mol/L的盐酸忽略加入盐酸体积．
2016年·辽宁省重点高中协作校三模abcd是原子序数依次增大的主族元素它们的最外层电子数分别为41x7c原子的电子层数等于x下列说法正确的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用． 1FeSO4•7H2O时常用的混凝剂用以除去水中它在水中最终生成沉淀． 2如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的这种水的硬度叫写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式． 3海水淡化的方法主要有答三种． 4海水中的NaCl是重要化工原料氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上如图是该工艺图示电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过下列说法正确的是 A．X为H2Y为Cl2B．A池尾电解池且m＜n C．B池尾燃料电池且a＞bD．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度 5水在生产中也是不可缺少的原料． ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式． ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气再用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%NO制HNO3的产率是92%则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的请你为硝酸厂的选址提出合理化建议．
2016年·沈阳一模化学与人类社会的生产生活有着密切联系．下列叙述中正确的是
2016年·辽宁省重点高中协作校三模英国自然杂志近期报道了一种用泡沫石墨烯Cn作正极材料的新型铝离子电池其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟下列说法正确的是
2016年·辽宁省重点高中协作校三模[化学一物质结构与性质] 据媒体报道佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能为未来清洁可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下 [钙钛矿][硫酸氧钛溶液][H2TiO3][TiO2][TiCl4][Ti] 1基态钛原子的价电子排布图为其原子核外共有种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示其堆积方式为堆积． 2根据价层电子互斥理论价层电子对之间的斥力大小有如下顺序l﹣l＞l﹣b＞b﹣bl为孤对电子对b为键合电子对则H2O中的H﹣O﹣H键角填字母． A．180°B．接近120°但小于120° C．接近120°但大于120°D．接近109°28′但小于109°28′ 3已知TiCl4在通常情况下是无色液体熔点为﹣25℃沸点为136℃则TiCl4为晶体． 4纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲主要原因是．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为． 5钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角被个氧离子包围钛离子位于立方晶胞的体心被个氧离子包围成配位八面体钙钛矿晶体的化学式为．若该晶胞的边长为apm则钙钛矿晶体的密度为g•cm﹣3只要求列算式不必计算出数值．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法乙醛分别在阴阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液模拟乙醛废水的处理过程其装置如图所示．下列说法正确的是
2016年·沈阳二模已知ABCDE五种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大．其中ABC为同周期的非金属元素且BC原子中均有两个未成对电子．DE为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于ABC最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题 1五种元素中电负性最大的是填元素符号． 2E常有+2+3两种价态画出E2+离子的价电子排布图． 3自然界中含A的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2A4O7•10H2O实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[AOH4]﹣缩合而成的双六元环应该写成Na2[A4O5OH4]•8H2O其结构式如图1它的阴离子可形成链状结构． ①A原子的杂化轨道类型为． ②该阴离子由极性键和配位键构成请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构． ③已知H3AO3为一元弱酸根据上述信息用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因用元素符号表示． 4E2+离子在水溶液中以[EH2O6]2+形式存在向含E2+离子的溶液中加入氨水可生成更稳定的[ENH36]2+离子其原因是．[ENH36]2+的立体构型为． 5由元素BD组成的某离子化合物的晶胞结构如图2写出该物质的电子式若晶胞的长宽高分别为520pm520pm和690pm该晶体密度为g/cm3保留到小数点后两位．
2016年·辽宁省重点协作校模拟化学与人类生活密切相关下列说法不正确的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟吸食毒品会造成死亡青少年都要拒绝毒品珍爱生命吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品海洛因分子式为C21H23NO5．海洛因是吗啡的二乙酸酯则吗啡的分子式是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知 CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Og△H1＝akJ/mol COg+H2Og＝CO2g+H2g△H2＝bkJ/mol 2COg+O2g＝2CO2g△H3＝ckJ/mol 1写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式． 2一定条件下等物质的量的1中反应生成的气体可合成二甲醚CH3OCH3同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物该反应的化学方程式为． 二甲醚与乙醇互为同分异构体都可作为原电池的燃料两者的比能量填相同或不同． 3用Cu2Al2O4做催化剂一定条件下发生反应CO2g+CH4g＝CH3COOHg温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图回答下列问题 ①250～300℃时乙酸的生成速率降低的原因是． ②300～400℃时乙酸的生成速率升高的原因是．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟实验室用如图所示装置制备KClO溶液再与KOHFeNO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4． 已知K2FeO4易溶于水微溶于浓KOH溶液在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定． 【制备KClO及K2FeO4】 1装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是． 2C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下依次加入KOH溶液FeNO33溶液水浴控制反应温度为25℃搅拌1.5h溶液变为紫红色含K2FeO4该反应的离子方程式为．再加入饱和KOH溶液析出紫黑色晶体过滤得到K2FeO4粗产品． 3K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质其提纯步骤为 ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中 ② ③ ④搅拌静置过滤用乙醇洗涤2～3次用乙醇洗涤的理由 ⑤在真空干燥箱中干燥． 【测定产品纯度】 4称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中加入强碱性亚铬酸盐溶液发生的反应为CrOH4﹣+FeO42﹣═FeOH3↓+CrO42﹣+OH﹣过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性此时反应的离子方程式为． 5将4反应后的溶液配成250mL溶液取出25.00mL放入锥形瓶用0.01000mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至终点重复操作2次平均消耗NH42FeSO42溶液30.00mL．滴定时发生的离子反应为． 计算该K2FeO4样品的纯度为．
2016年·沈阳一模NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
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