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如图所示，在边长ab=1.5L，bc=L的矩形区域内存在着垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，在ad边中点0处有一粒子源，可以垂直磁场向区域内各个方向发射速度大小相等的同种带电粒子．若沿Od的方...
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高三下学期物理《2018年江西省吉安一中、九江一中等八校联考高考物理模拟试卷（4月份）》真题及答案
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如图所示在矩形ABCD区域内对角线BD以上的区域存在有平行于AD向下的匀强电场对角线BD以下的区域存
如图所示一不计重力的带电粒子的质量为m电荷量为q从静止开始经电压为U的电场加速后从极板的右侧缝隙射
如图所示边长为L.的正方形区域abcd内存在着匀强电场电量为q动能为E.k的带电粒子从a点沿ab方向
如图所示在直角三角形区域ABC内存在着平行于AC方向的匀强电场AC边长为L.一质量为m电荷量＋q的带
如图所示在矩形ABCD区域内对角线BD以上的区域存在有平行于AD向下的匀强电场对角线BD以下的区域存
如图所示在光滑水平Oxy平面的ABCD区域内小球在区域ABEO和MNCD水平方向均仅受到大小皆为F.
以下关于接触电阻说法正确的是.
当两个金属导体互相接触时，在接触区域内存在着一个附加电阻
在一个金属导体内存在一定的内阻，称为接触电阻
当两个半导体互相接触时，在接触区域内存在着一个附加电阻
任何两种物质接触时，都会产生电阻，称为接触电阻
如图10所示由粗细均匀同种金属导线构成的长方形线框abcd放在光滑的水平桌面上线框边长分别为L.和2
如图所示边长为L.的正方形区域abcd内存在着匀强电场一个质量为m电量为q初速度为v0的带电粒子从a
如图所示在直角三角形区域ABC内存在着平行于AC方向的匀强电场AC边长为L.一质量为m电荷量为+q的
如图所示边长为L.的正方形区域abcd内存在着匀强电场电量为q动能为E.k的带电粒子从a点沿ab方向
如图所示边长为L.的正方形区域abcd内存在着匀强电场电量为q动能为E.k的带电粒子从a点沿ab方向
16分如图所示矩形abcd关于x轴对称长ad=2L宽ab=L三角形oab区域内存在竖直向下的匀强电场
如图所示边长为L.的正方形区域ABCD内存在着沿AD方向的匀强电场电量为q速度为v的带电粒子从A.点
如图10所示由粗细均匀同种金属导线构成的长方形线框abcd放在光滑的水平桌面上线框边长分别为L.和2
如图所示边长为l的正方形区域abcd内存在着匀强电场.质量为m电荷量为q的带电粒子以速度v0从a点进
如图所示边长为L.的正方形区域abcd内存在着匀强电场E.一带电粒子某一初速度从a点沿ab方向进入电
如图所示边长为L.的正方形区域abcd内存在着匀强电场电量为q动能为E.k的带电粒子从a点沿ab方向
如图所示边长为l的正方形区域abcd内存在着匀强电场.质量为m电荷量为q的带电粒子以速度v0从a点进
如图所示在光滑绝缘的水平Oxy平面的ABCD区域内区域ABEO存在沿x轴负方向的匀强电场区域MNCD
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下列液体中不会出现丁达尔效应的分散系是 1鸡蛋清溶液2水3淀粉溶液4硫酸钠溶液5沸水中滴入饱和FeCl3溶液．
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
下列物质分类的正确组合是
1如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图“H2+CuOCu+H2O”反应属于图中的区域填序号．下列反应中属于区域7的有． A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CuO+COCu+CO2 2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2． ①该反应中发生还原反应的物质是． ②写出该反应的化学方程式不用配平 +→++ 33Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl ①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向． ②该反应中氧化剂与还原剂分子个数之比为． 4在一定条件下PbO2与Cr3+反应产物是Cr2O72﹣和Pb2+．若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为．
一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置则下列说法不正确的是
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是
根据下表信息判断以下叙述正确的是
下列操作中完全正确的说法有 ①蒸馏操作时应使温度计水银球靠近蒸馏__支管口处②应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热③分液操作时下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中④用过滤的方法除去食盐中泥沙⑤用酒精萃取碘水中的碘⑥将烧瓶放在桌上用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧萃取操作时应选择有机萃取剂且萃取剂的密度必须比水大⑨稀释浓硫酸时把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时把导管的一端浸入水中用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
已知①H+aq+OH﹣aq═H2Ol△H1②2SO2g+O2g⇌2SO3g△H2．其他条件不变时改变反应物的量则下列判断正确的是
下列说法不正确的是
如图所示实验设计能达到相应实验目的是
如图反应中同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是
下列设备工作时将化学能转化为电能的是
向红色溶液X中通入气体Y溶液逐渐褪色下列对XY的推断正确的是
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应Ag+Bg═Cg+Ds的影响进行了如下实验恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为ⅡⅢⅣ． 针对上述系列实验下列结论中错误的是
Cl2HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外还有Cl﹣ClO﹣ClO3﹣并知这三种离子的物质的量比为921．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
1M+与S2﹣所含电子数相同则M元素的原子序数为 2一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+检测有酒精时电解质溶液中的H+向极移动该电池正极上的反应为 3XYZMG五种分属三个短周期主族元素且原子序数依次增大．Z存在质量数为23中子数为12的核素AYM同主族可形成MY2MY3两种分子． 回答下列问题 ⅰ用化学符号表示核素A ⅱ上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ⅲX2M的电子式为 ⅳZG用途广泛下列说法正确的是． A作调味剂B用于食物防腐C用于氯碱工业D用于医疗．
如图所示相同状况下分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．ABCD四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是
1将质量比为1415的N2和NO混合则混合气体中N2和NO的物质的量之比为氮原子和氧原子的个数比为该混合气体的平均摩尔质量为． 2同温同压下质量相同的五种气体①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是填序号下同 所含原子数由多到少的顺序是密度由大到小的顺序是． 3VmLAl2SO43溶液中含Al3+ag取V/4mL溶液稀释到VmL则稀释后溶液中的SO42﹣的物质的量浓度是单位为mol/L 4标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中所得溶液的密度为1.1g/cm3则所得稀盐酸的质量分数为物质的量浓度为．
下列化学反应中离子方程式表示正确的是
用NA表示阿佛加德罗常数下列叙述正确的是
如图1所示某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸发现开始时气泡产生速率非常慢一段时间后速率明显加快烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因． 1图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用 2小组同学提出了如下假设并设计实验探究 Ⅰ．甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致完成此实验还需要的仪器是 测定反应过程中溶液不同时间的温度结果如表 结合实验目的和表中数据你得出的结论是 Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用为验证此假设取AB两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸那么最好是在其中一支试管中加入少量的填序号 A．硝酸铜晶体B．硝酸铜溶液C．硫酸铜晶体D．硫酸铜溶液 然后对比两支试管的反应发现现象基本相同．因此得出结论Cu2+并不是反应的催化剂． Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量生成进而认为该物质对反应有催化作用如图2所示实验中丙同学从a处通入该物质后发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用． 3实验结束后发现试管中溶液呈绿色而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确．写出实验操作实验现象和结论 ．
相同质量的下列物质在人体内完全分解释放能量最多的是
铁是人体不可缺少的微量元素摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品如图甲是说明书的部分内容． 1该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值超过10.00%即不能再服用． ①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定假设药品中其他成份不与KMnO4反应．请写出该反应的离子方程式 ②实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒烧杯胶头滴管外还需． ③某同学设计了图乙所示滴定方式夹持部分略去最合理的是．填字母序号 2称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g将其全部溶于稀H2SO4中配制成1000ml溶液取出20.00ml用0.01000mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定用去KMnO4溶液12.00ml该药品中Fe2+的氧化率为． 3已知琥珀酸为二元有机羧酸含23.6g琥珀酸的溶液与4.0mol•L﹣1100.0ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和．核磁共振氢谱分析显示琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式有机物写结构简式．
1下列物质能导电的是填序号下同属于电解质的是属于非电解质的是． ①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液 2按要求回答下列问题． ①Al2SO43的电离方程式 ②NaHCO3的电离方程式 ③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 ④写出氯气与水反应的离子方程式 3按要求完成下列填空 ①相同质量的氢气甲烷水其中含分子数最多的是． ②4.9gH2SO4共含有个原子． ③a个X原子的总质量为bg则X的相对原子质量可表示为．
工业碳酸钠纯度约为98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl﹣和SO42﹣等杂质提纯工艺线路如下 Ⅰ碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示 回答下列问题 1加入NaOH溶液的作用上述实验中均需使用的仪器 2“趁热过滤”时的温度应控制在． 3有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行并说明理由． 4怎样检验所得试剂级碳酸钠中是否含有硫酸根离子．
下列有关说法正确的是NA为阿伏加德罗常数
将铁铝硅的混合物分为等质量的两份一份跟足量的NaOH溶液反应另一份跟足量稀硫酸反应最终产生的H2一样多则铁与硅的物质的量之比为
已知32gX和40gY恰好完全反应生成mgQ和12gH在相同条件下16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H则物质Q的摩尔质量应是g/mol．
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