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反应的正反应是放热反应,达到平衡状态时,下列说法中正确的是()

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正反应速率加快   正反应速率减慢   逆反应速率加快   无法判断  
升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小   该反应的化学平衡常数表达式为K.=   绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态   该反应的正反应是放热反应  
%和C.%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡   该反应在T2温度时达到过化学平衡   该反应的逆反应是放热反应   升高温度,平衡会向正反应方向移动  
密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入 催化剂   反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b   物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应   反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A.B.C.是气体、D.为固体或液体  
该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡   该反应在T2温度时达到过化学平衡   该反应的逆反应是放热反应   升高温度,平衡会向正反应方向移动  
该反应的正反应是吸热反应  该反应的逆反应是放热反应  该反应的正反应是放热反应  温度对该反应无影响  
正反应是吸热反应,且A.不是气态   正反应是放热反应,且A.是气态   其他条件不变,加入少量A.,该平衡向正反应方向移动    改变压强对该平衡的移动无影响  
可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等  在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动  在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态  在其它条件不变时,使用催化剂可改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态  
正反应是放热反应,m+n<p+q    逆反应是放热反应,m+n>p+q    正反应是放热反应,m+n>p+q    逆反应是放热反应,m+n<p+q  
体积不变,升温,正反应速率减小   温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大   温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深   混和气体的密度不变,表示该反应达到平衡状态  
升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小   若正反应是放热反应,则A.为气态   若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动   物质A.一定为非气态,且正反应是吸热反应  
升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小   该反应的化学平衡常数表达式为K.=   绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态   该反应的正反应是放热反应  
x+y>z+w,正反应是放热反应  x+y>z+w,正反应是吸热反应

  x+y<z+w,逆反应是放热反应  x+y>z+w,逆反应是吸热反应  

该反应的正反应是吸热反应  该反应的逆反应是放热反应  该反应的正反应是放热反应  温度对该反应无影响  
正反应是放热反应,逆反应是吸热反应  正逆反应都是吸热反应  正逆反应都是放热反应  正反应是吸热反应,逆反应是放热反应  
该反应的逆反应是放热反应  该反应的正反应是放热反应  该反应的正反应是吸热反应  温度对该反应无影响  
(g)+y  (g)z  (g)+w  (g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是(  ) A.若x+y>z+w,正反应是放热反应 B.若x+y>z+w,正反应是吸热反应 C.若x+yz+w,逆反应是吸热反应  
升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小   若正反应是放热反应,则A.为气态   物质A.一定为非气态,且正反应是吸热反应   若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动  
升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小   正反应是放热反应,则A.为气态   若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动   物质A.一定为非气态,且正反应是吸热反应  
(s)+    达到平衡后,B.的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是(  ) A.B.是固体,C.是固体,正反应是吸热反应 B.B.是气体,C.是固体,正反应是吸热反应 C.B.是气体,C.是固体,正反应是放热反应   B.C.都是气体,正反应是放热反应  

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