.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

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25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度 25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂SO₃溶液中NH₄^＋的浓度将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

下列说法正确的是

25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中

= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

在25℃时在浓度为1mol/L的NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42的溶液中测得其cNH

a＝b＝c　　　　　　　　　 a>b>c a>c>b c>a>b

25℃时在物质的量浓度均为1mol・L-1的①NH42SO4②NH42CO3③NH4HCO3④NH4

25℃时在浓度均为1mol·L－1的NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42的溶液中测得其中

c>a>b a>b>c b>a>c a>c>b

在某温度时将nmolL﹣1氨水滴入10mL1.0molL﹣1盐酸中溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲

a点Kw=1.0×10^﹣14 mol²L.^﹣2 水的电离程度：b＞c＞a＞d b点：C.（NH₄⁺）＞C.（Cl^﹣）＞C.（H.⁺）＞C.（OH^﹣） c点对应温度下，NH₄Cl水解常数为（n﹣1）×10^﹣7 molL^﹣1（用n表示）

温度相同浓度均为0.1mol•L-1的①NH42SO4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3

②④③① ③①④② ③②①④ ②④①③

在25℃时物质的量浓度均为1mol/L的NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42NH4Cl的

a=b=c=d a>b>c>d a>d>c>b c>a>b>d

在25℃时在浓度为1mol·L－1的NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42的溶液中测得其[

a＝b＝c a＞b＞c a＞c＞b c＞a＞b

浓度均为0.1mol/L的NH42SO4NaOHNaHSO4Na2SO4溶液分别从25℃升到95℃其

(NH₄)₂SO₄ NaOH NaHSO₄ Na₂SO₄

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中K+Na+CO32－NO3－

①② ①③ ②④ ①②⑤⑥

200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物质

2molL^-1 1.25molL^-1 1molL^-1 2.5molL^-1

25℃时将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中当溶液的pH＝7时下列关系正确的是

c（NH4+）=c（SO42－） c（NH4+）＞c（SO42－） c（NH4+）＜c（SO42－） c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋）

温度相同浓度均为0.2mol•L-1的①NH42SO4溶液②NaNO3溶液③NH4HSO4溶液④NH

③①④②⑤ ①③⑤④② ③④①②⑤ ⑤②④①③

下列说法正确的是

物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH)相同 25℃时，在0.1mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7 25℃时，将0.1mol·L^－¹的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7 将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

200mlNa2SO4溶液正好与250ml2mol·L-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物

2molL-1 1.25molL-1 1molL-1 2.5molL-1

浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液①NH4Cl②NH3·H2O③NH4HSO4④NH42SO4⑤

④⑥⑦②③①⑤ ②⑤①③⑥④⑦ ⑥④⑦①⑤②③ ⑦④⑥③①⑤②

下列各种说法中都包含有前后两个数值其中前者大于后者的是

在25℃和80℃时纯水中的c(H⁺)浓度室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄(aq)、(NH₄)₂CO₃ (aq)的c(NH₄⁺) 25℃时，pH均为3的HCl和NH₄Cl溶液中水的电离程度 1L.饱和氯化铵溶液中NH₄⁺ 和Cl^－的个数

25℃时在浓度为1mol・L-1的NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42的溶液中测得它们的

a=b=c a＞b＞c
a＞c＞b c＞a＞b

25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液： c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋) pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液： c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)3COOH)＋c(H^＋) 浓度均为0.1 mol·L^－1的① (NH₄)₂CO₃；② (NH₄)₂SO₄；③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH)的大小顺序为③>②>① 0.1 mol·L.^－1 CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

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