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一定量气体可经不同的过程以状态（P1、V1、T1）变到状态（P2、V2、T2），已知T2＞T1，则在这些过程中（）。

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如果一定量理想气体的体积V和压强p依照的规律变化式中a为常量当气体从V1膨胀到V2时温度T1和T2的

T₁>T₂ T₁=T₂ T₁ 无法确定

一定质量的理想气体可经不同的过程从状态Ⅰp1V1T1变到状态Ⅱp2V2T2已知T1>T2则在这些过程

气体一定从外界吸收热量
  气体和外界交换的热量都是相等的
  外界对气体所做的功都是相等的
  气体内能的变化量都是相等的

一定量理想气体由初态p1V1T1经等温膨胀到达终态p2V2T1则气体吸收的热量Q为

A B C D

2013一定量的理想气体由初态p1V1T1经等温膨胀到达终态p2V2T1则气体吸收的热量为

如图所示一定量的理想气体沿着图中直线从状态a压强p1=4atm体积V1=2L变到状态b压强p2=2a

气体对外做正功，向外界放出热量气体对外做正功，从外界吸热气体对外做负功，向外界放出热量气体对外做正功，内能减少

若该气体的分子数为N.气体在A.状态时的体积为V1压强为P1在B.状态时压强为P2求气体在B.状态时

2010一定量的理想气体由一平衡态P1V1T1变化到另一平衡态p2V2T2若V2>V1但T2=T1无

气体对外做的功一定为正值气体对外做的功一定为负值气体的内能一定增加气体的内能保持不变

气体定律表明气体从一种状况温度压力体积变化到另一种状态时 P1V1T1表示变化前P2V2T2表示变化

P1V1/T1=P2V2/T2 P2V1/T1=P1V2/T2 P2V2/T1=P1V1/T2 P1V1/T2=P2V2/T1

如图所示一定量的理想气体沿着图中直线从状态a压强p1=4atm体积V1=2L变到状态b压强p2=2a

气体对外做正功，向外界放出热量气体对外做正功，从外界吸热气体对外做负功，向外界放出热量气体对外做正功，内能减少

已知摩尔的理想气体它的分子自由度为ik为玻兹曼常量R为摩尔气体常量当该气体从状态ap1V1T1到状态

A B C D

理想气体从状态p1V1T等温膨胀到p2V2T此过程的ΔA与ΔG的关系为

ΔA>DG ΔA<ΔG ΔA=ΔG 无确定关系

2010一定量的理想气体从一平衡态p1V1T1变化到另一平衡态p2V2T2若V2>V1但T2=T1无

气体对外做的功一定为正值气体对外做的功一定为负值气体的内能一定增加气体的内能保持不变

如图所示一定量的理想气体沿着图中直线从状态a压强p1=4atm1atm=101325Pa下同体积V

气体对外做正功，向外界放出热量气体对外做正功，从外界吸热气体对外做负功，向外界放出热量气体对外做正功，内能减少

关于某一体系理想气体下列等式表达正确的是

T一定时，P2/P1=V1/V2 T一定时，P2/P1=V2/V1 V一定时，P2/P1=T2/T1 V一定时，P2/P1=T1/T2

一定量的理想气体由一平衡态P1V1T1变化到另一平衡态p2V2T2若V2>V1但T2=T1无论气体经

气体对外做的功一定为正值气体对外做的功一定为负值气体的内能一定增加气体的内能保持不变

2006如果一定量的理想气体的体积和压强依照V=a/的规律变化式中a为常量当气体从V1膨胀到V2时温

T1>T2 T1=T2 T12 无法确定

理想气体物理状态三个参数压力P比容V和温度T在状态1与状态2时即P1×V1/T1=P2×V2/T2＝

5 8 20 常数

将氧气分装在同一气缸的两个气室内其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPaV1=2dm3T1=27

dS>0 dS<0 dS=0 都不一定

一定质量理想气体的状态方程是

V1/V2=T1/T2 PV/T=R P1/P2=V2/V1

如图所示一定量的理想气体沿着图中直线从状态a压强p1=4atm体积V1=2L变到状态b压强p2=2a

气体对外做正功，向外界放出热量气体对外做正功，从外界吸热气体对外做负功，向外界放出热量气体对外做正功，内能减少

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