298K稳定态单质的Smθ-X题卡

298K时反应的△rGθ=-10kJ·mol-1已知298K时ABCD皆为气体当由等物质的量的A和B

无C和D 无A和B A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量 A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量

已知在101KPa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量下列热化学方程式正确的

H₂O_（_g_）=H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（₁_） △H._（_298K_）=－484KJ／mol H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_）=H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+484KJ／mol

已知298K101.3kPa条件下HkJ・mol-1SJ・mol-1・K-1石墨0.005.74金刚

从焓和熵的角度分析，石墨比金刚石稳定
  从焓和熵的角度分析，金刚石比石墨稳定
  从熵的角度分析，石墨比金刚石稳定；从焓的角度分析，金刚石比石墨稳定
  从焓的角度分析，石墨比金刚石稳定；从熵的角度分析，金刚石比石墨稳定

煤燃烧时其中的杂质硫部分转化为SO3g造成大气污染①试用热力学数据说明在298K时可否用CaOs吸收

298K时C石墨与Cl2g的标准生成热

前者为0，后者不为0；均小于0；均等于0；均大于0。

已知在热力学标准态298K1.01×105Pa下由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热

已知Sns+Cl2g=SnCl2sΔH1=-349.8kJ・mol-1SnCl2s+Cl2g=SnC

Sn+2Cl₂=SnCl₄ ΔH（298K）=-154.4kJ・mol^-1
  Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ
   Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-154.4kJ・mol^-1
   Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ・mol^-1

今有如下3个热化学方程式H2g+O2g=H2OgΔH298K=akJ・mol-1H2g+O2g=H2

它们都是吸热反应 a、b和c均为正值
a=b 2b=c

已知298K时Ag2Os的△fGθ=-10.82kJ·mol-1则Ag2Os分解为Ags和O2g的反

在标准状态时是非自发反应在标准态时是自发反应在室温标准态时是自发反应在室温标准态时是非自发反应

已知反应AB在298K时K正=100K逆正逆反应活化能的关系为

Ea正< Ea逆 Ea正> Ea逆 Ea正=Ea逆不确定

标准状态是指温度为298K压力为101.325kPa时的状态

离子熵对应原理表明

离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈直线关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈正比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈反比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈抛物线关

电子工业中清洗硅片上的SiO2s的反应是SiO2s+4HFg=SiF4g+2H2OgΔH298K=-

已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1298K=-25kJ・mol

在换热器内用热水加热某溶液已知热水的进口温度363K出口温度为333Ko冷溶液从298K被加热至33