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该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H.2O.＝MnO(OH)＋OH－ 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
Zn 碳棒 MnO2和NH4+ Zn 2+和NH4+
酸溶时，ZnS作氧化剂 硫酸可以循环使用 可用盐酸代替硫酸进行酸溶 MnO2和ZnS均属于盐
干电池中Zn为正极，碳为负极 干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 电解时MnO2在阳极处产生 硫酸在生产：中可循环使用
步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 步骤⑴中每析出12.8gS.沉淀共转移0.8mol电子 步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生 硫酸在生产中可循环使用
Zn 碳棒 MnO2和NH4+ Zn 2+和NH4+
步骤⑴中每析出12.8gS.沉淀共转移0.4mol电子 步骤⑴中ZnS的还原性大于MnSO4的还原性 电解时MnO2在阳极处产生 硫酸在生产中可循环使用
Zn 碳棒 MnO2和NH4+ Zn 2+和NH4+
干电池工作时，电流方向由石墨棒经外电路流向锌筒 干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解 若用湿的KOH替代电解质NH4Cl，可延长电池寿命和提高电池性能 干电池可实现化学能与电能的相互转化
干电池中锌作负极，石墨棒作正极 负极发生还原反应：Zn-2e-====Zn2+ MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现 干电池工作时，由化学能转变为电能
步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 步骤⑴中每析出12.8gS.沉淀共转移0.8mol电子 电解时MnO2在阳极处产生 硫酸在生产中可循环使用
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