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无沉淀生成，溶液显红色 无沉淀生成，溶液显无色 有沉淀生成，溶液显无色 有沉淀生成，溶液显红色
将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 将SO2气体通入溴水中，溶液褪色 将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯水和SO2可使品红褪色
上下移动①中铜丝可控制SO2的量 ②中选用品红溶液验证SO2的生成 ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色 将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶 己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2 实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
肯定有SO2 和NO 肯定有Cl2 、O2和NO2 可能有Cl2和O2 肯定只有NO
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