首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
查看本题答案
包含此试题的试卷
高一上学期数学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
热门试题
更多
某厂利用一批回收的废料制造胆矾CuSO4•5H2O．该废料中各种成份含量如下Cu和CuO约占87%其它为MgOCr2O3FeOSiO2工艺流程为 提示25℃时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀离子浓度小于等于10﹣5mol•L﹣1时溶液的pH如下表 回答下列问题 125℃时Ksp[FeOH3]的数值为 2步骤①中Cr2O3能与碱反应该反应的离子方程式为 步骤④中与H2O2反应的物质和离子是 步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是填序号 a．NaOHb．CuOc．CuOH2 3操作⑧的分离方法是蒸发浓缩过滤这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素这种金属元素的氧化物的电子式为． 4步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸本身还原为Cr3+该反应可用于检测司机是否酒驾相应的化学方程式为．
原子序数依次增大的ABCDEF六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级各能级中的电子数相等C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同D为它所在周期中原子半径最大的主族元素E和C位于同一主族F的原子序数为25． 1F基态原子的核外电子排布式为． 2在ABC三种元素中第一电离能由小到大的顺序是用元素符号回答． 3元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点其主要原因是． 4由ABC形成的离子CAB﹣与CO2互为等电子体则CAB﹣的结构式为． 5在元素A与E所形成的常见化合物中A原子轨道的杂化类型为． 6由BCD三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为．
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想 甲MgNO22NO2O2乙Mg0NO202丙Mg3N2O2丁MgONO2N2 1实验前讨论时甲直接认定丁猜想不成立理由是． 查阅资料得知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略 2实验过程 ①如何检查装置的气密性． ②称取MgNO32固体3.7g置于A中加热前通入N2一段时间后关闭K用酒精灯加热． ③观察到A中有红棕色气体出现CD中未见明显变化于是大家排除猜想丙同学戊提出丙 中有物质溶于水能与水发生复分解反应根据此现象也排除丙请帮戊写出支持其观点的化学方程式． ④待样品完全分解A装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为l.0g 3实验结果分析讨论 ①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的． ②根据D中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D中将发生氧化还原反应生成填写化学式溶液颜色会褪去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检测到的原因是用化学方程式表示BC装置中均盛放NaOH但作用不一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装置进一步研究．
三氧乙醛CCl3CHO是生产农药医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图加热装置未画出和有关数据如下 已知实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl． 回答下列问题 1恒压漏斗a中盛放的试剂是仪器b的名称是． 2装置B的作用是若撤去装置C可能导致装置D中副产物填化学式的量增加装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右装置E的作用是． 3反应结束后有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温再用分液的方法分高出C2H5Cl此方案填“可行”或“不可行”理由是． 4测定产品纯度的方法如下称取产品0.36g配成待测溶液加入20.00mL0.1000mol•L﹣1标准碘溶液再加入适量Na2CO3溶液反应完全后加入盐酸调节溶液的pH立即用0.02000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点进行平行实验后测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL滴定的反应原理为CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2→H++2I﹣+CO2↑I2+2S2O32﹣═2I﹣+S2Cl﹣．则产品的纯度为%． 5设计实验证明三氯乙酸是弱酸是．
钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeO•TiO2含有少量MgOCaOSiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如图所示 已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣＝Fe2++TiOCl42﹣+2H2O I化合物FeTiO3中铁元素的化合价是． 2滤渣A的成分是．滤渣A的熔点大于干冰的原因是． 3滤液B中TiOCI42﹣转化生成Ti02的离子方程式是． 4由滤液D制备LiFeP04的过程中所需17%双氧水与H2C204的质量比是． 5若采用钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4作电极组成电池其工作原理为Li4Ti5O12+ 3LiFePO4LiTi5012+3FePO4．该电池充电时阳极反应．
某种新型材料J的合成路线如图所示 J的结构简式为 1物质C的名称是物质H中所含官能团为物质B分子中最多有个原子共平面反应⑥的反应类型是． 2假设各步反应均完全进行则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为． 3写出反应②的化学方程式并注明反应条件． 4同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有种这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为． ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②能够发生水解反应 ③能够发生银镜反应且其余生成的Ag物质的量之比为14．
氨气是生产化肥硝酸等的重要原料围绕合成氨人们进行了一系列的研究． 1三氮化铵水解可生成氨气和物质XX的结构式为． 2已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1断裂1molN≡N键需要的能量为kJ． 3常温下向amol•L﹣1的氨水加入等体积bmol•L﹣1的盐酸混合溶液呈中性则该温度下氨水的电离平衡常数为用含a和b的代数式表示． 4相同温度下向甲乙丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g测得甲容器中H2的平衡转化率为40%． ①乙容器中起始时反应填“正向”或“不”移动． ②达到平衡时甲乙丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为． 5现分别在150℃300℃500℃时向反应器中接nN2nH2＝13投料发反应N2g+3H2g⇌2NH3g该反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示． ①150℃时发生的反应可用曲线填“m”“n”或“l”表示． ②上图中ABC三点的平衡常数K的大小关系是． ③若B点时cNH3＝0.6mol•L﹣1则此时反应的化学平衡常数K＝．
某种降血压药物H可由下列路线合成 已知 Ⅰ．RCH＝CH2RCH2CH2Br Ⅱ．RCH2COOH 回答下列问题 1A的名称为． 2B→C的反应条件为E→F的反应类型为． 3D结构简式为． 4符合下列条件G的同分异构体有种其中核磁共振氢谱为5组峰的为写结构简式． ①能使FeCl3溶液显紫色②苯环上只有2个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH． 5G→H的化学方程式为．
基态C原子中电子运动状态有种电子占据的最高能级符号为该能级含有的轨道数为．
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题 Ⅰ目前我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”设备如图1所示． 1图1中设备A的名称是该设备中发生的主要反映的化学方程式为． 2有关接触法制硫酸的下列说法中错误的是 a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时若FeS2损失了2%则S损失2% c．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 d．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 3科研工作者开发了制备SO2再利用电化学原理生产硫酸的方法装置如图2所示为了保持电解过程的稳定性硫酸的浓度应维持不变则通入的SO2和水的质量比为 Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱． 1“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 2写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 3CO2是制造纯碱的重要材料“联合制碱法”中CO2来源于“氨碱法”中CO2来源于．
以苯为原料合成E的一种路线如下 回答下列问题 1E的分子式为C中含有的官能团名称为． 2D的结构简式为． 3上述①②③④四个反应中属于取代反应的有． 4写出A→B反应的化学方程式． 5B的同分异构体中属于芳香酮的有种不包括B本身其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为3322的为写结构简式． 6已知．参照上述合成路线设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线．
已知苯酚具有弱酸性其Ka＝1.1×10﹣l0水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2水杨酸Ka苯酚填“＞”或“＜”其原因是．
镁是一种重要的金属资源在各领域都具有重要的作用． 1皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法其实质是在高温和真空条件下有氧化钙存在时通过硅还原氧化镁生成镁蒸气与反应生成的固体硅酸二钙2CaO•SiO2相互分离并经冷凝得到结晶镁．写出该反应的化学反应方程式． 电解槽中先得到的是镁的蒸气镁蒸气可以在下列填编号气体氛围中冷却． A．空气B．氮气C．水蒸气D．氢气 2目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁．电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩冷却结晶． 其步骤先后顺序是步骤可重复使用在干燥的HCl气流中加热时能得到无水MgCl2其原因是． 3已知某温度下MgOH2的Ksp＝6.4×l0﹣12当溶液中cMg2+≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全则此温度下应保持溶液中cOH﹣≥mol•L﹣1． 4在MgOH2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液溶液变澄清．反应原因可能有两个一是NH4+水解产生H+H+再与MgOH2反应二是用离子方程式表示． 要验证谁是MgOH2溶解的主要原因可选取代替NH4Cl溶液作对照实验． A．NH4NO3B．NH42SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3 5镁电池是近年来科学技术研究的热点之一如图为Mg﹣NaClO燃料电池结构示意图．其工作时Mg作填“X”或“Y”电极正极的电极反应式．
利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为CH4g+3CO2g⇌2H2Og+4COg△H＞0 CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2 4过程Ⅱ实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2Og的化学方程式是． 5假设过程I和过程Ⅱ中的各步均转化完全下列说法正确的是c．填序号 a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应 b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 c．若过程I投料＝1可导致过程Ⅱ中催化剂失效 6一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4g和4.8molCO2g发生反应CH4g+3CO2g⇌2H2Og+4COg△H＞0实验测得反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．计算该条件下此反应的△H＝kJ/mol．
太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外还含有铜铁硒等物质． 1Fe位于元素周期表第周期族基态铜原子的电子排布式为． 2有一类有机硅化合物叫硅烷硅烷的组成结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示呈现这种变化的原因是． 3硒与元素氧和硫同主族三种元素的电负性由小到大的顺序为用元素符号表示． 4气态SeO3分子的立体构型为与SeO3互为等电子体的一种离子为填化学式． 5铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物该化合物的晶胞结构如图所示该化合物的化学式为．若两个最近的Fe原子间的距离为acm则该晶体的密度是g•cm﹣3设NA为阿伏加德常数的数值．
热门题库
更多
高一上学期数学
高一上学期化学
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号